高一年级化学教案 教师 日期 学生 课程编号 16 课型 同步 课题 化学键和离子化合物 教学目标 理解化学键的意义和类型 掌握离子化合物的形成原理 掌握电子式的书写规则 掌握离子键强弱的判断 教学重点 掌握离子化合物的形成原理 掌握电子式的书写规则 掌握离子键强弱的判断 教学安排 版块 时长 1 知识温习 10mins 2 每识每课 5mins 3 新知精讲 50mins 4 课堂小憩 5mins 5 典例解析 20mins 6 师生总结 10mins 7 课后作业 20mins 默写元素周期表中前20号元素 2．按要求写出填化学式或符号 钠原子：_____; 镁离子：_____; 氢氧根：_____； 次氯酸：_____; 氯化铵：_____; 溴化镁：_____; 3．写出下列原子结构示意图： Na+_____; Cl_____; K_____; Br_____; I_____; Ca2+_____; 4．电子云示意图上的小黑点表示( ) A．每个小黑点表示一个电子 B．电子出现的固定位置 C．电子距核的远近 D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少 5．下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半_____、_____。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍_____、_____。 ③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4_____、_____。 ④D元素有三个电子 层，最外层电子数比次外层的少3_____、_____。 ⑤E元素的最外层电子数是次外层的3倍_____、_____。 为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验：金属钠在氯气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、发出黄光。 化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl 思考：在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在哪些作用力？ 思考：氯化钠晶体是怎样形成的呢？ 一、化学键 1．概念 分子内或晶体内相邻两个或多个原子（离子）间强烈的相互作用统称为化学键。 2．概念要点 a._____; b._____; c._____; 3．主要类型 ①离子键 ②共价键 ③金属键 二、离子键 1．概念 阴、阳离子间通过静电作用（静电吸引力和排斥力）所形成的化学键。 2．概念要点 a.成键微粒：_____; b.成键实质：_____; c.成键范围：_____; 常见的阴阳离子 一般存在于活泼金属主要是ⅠA和ⅡA族元素和活泼非金属主要是ⅥA族和ⅦA族元素 4．特例说明 有些活泼金属元素与非金属元素形成的化学键不是离子键，如AlCl3中铝与氯之间的化学键 不是离子键。 【练一练】 1．下列物质中存在离子键的是( ) A．Na2O B．CO2 C．Ne D．Ag 2．下列各化合物中，不可能存在离子键的是( )。 A．碱 B．碱性氧化物 C．盐 D．无氧酸 3．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是( ) A．硫和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．钾和氯 离子键强弱的判断 离子键强弱判断的依据： 离子所带的电荷：离子所带的电荷的电量越大，离子键越强。 离子半径：离子半径越小，离子键越强。 【练一练】 试分析：①K2O ②CaO ③MgO的离子键由强到弱的顺序是( ) ①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 三、离子化合物 １．概念 阴阳离子键通过离子键结合而成的化合物叫做离子化合物。 2．构成微粒 阳离子（金属阳离子和铵根离子）与阴离子。 离子化合物的形成 特殊说明 AlCl3不是离子化合物，Al2O3是离子化合物。 【练一练】 1．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子中含有28个中子，21个电子，由这种 离子组成的化合物的化学式正确的是( ) A．RCl2 B．R(OH)3 C．RO2 D．K2R2O7 2．A元素的一个原子失去2个电子，转移到B元素的两个原子中去。关于形成的 化 合物的说法正确的是( ) A．该化合物的化学式是AB B．该化合物的化学式是A2B C．这种化合物中存在A2+与B2 -两种离子 D．这种化合物是由A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物 离子化合物的特征 ①离子化合物中，表示其组成的化学符号是化学式而不是分子式（如NaCl只 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
