2013届高考一轮化学复习课时练：第二章第二节：离子反应（人教版）

2013届高考一轮化学复习课时练：第二章 第二节：离子反应 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　　) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 天然气 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 水 碳酸钙 D 硫酸 青铜 氯化钠 氢氧化铁 氢气 解析：A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于强电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 答案：B 2.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 解析：A项，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电，完全反应生成BaSO4沉淀和水后，继续滴加H2SO4，H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强。 答案：A 3．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图像正确的是(溶液的体积变化忽略不计)(　　) 解析：因为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故向溶液中投入Na2O2固体，相当于投入固体NaOH和通入O2。由于HCO＋OH－===CO＋H2O，故c(HCO)减小，c(CO)增大；由于2SO＋O2===2SO，故c(SO)减小；CH3COO－与OH－、O2均不发生反应，故c(CH3COO－)基本保持不变。 答案：D 4．(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。 答案：D 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化镁与盐酸反应： H＋＋OH－===H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板： Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： HCO＋OH－===CO2↑＋H2O 解析：A项中氢氧化镁为难溶物，应写化学式，应为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项中得失电子不守恒，电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D项中不符合反应事实，应为：HCO＋OH－===CO＋H2O。 答案：B 6．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋　　　　 B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 解析：向丙溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明丙溶液中含有Cl－。0.1 mol·L－1的乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1，故乙溶液为二元强酸，即乙为H2SO4。甲溶液与H2SO4作用能产生白色沉淀，故甲溶液中含有Ba2＋，甲与丙、丁溶液作用均能产生白色沉淀，故甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。 答案：D 7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2 解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，Cl2足量时Br－、Fe2＋都 ... ...