2013届高考一轮化学复习课时练：第二章第三节：氧化还原反应二（人教版）

2013届高考一轮化学复习课时练：第二章 第三节：氧化还原反应二 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④　　　　　　　 B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 解析：产物及颜色分别为：①Na2O2———淡黄色； ②Fe(OH)3———红褐色；③[Fe(SCN)]2＋———红色； ④CuSO4·5H2O———蓝色。 答案：B 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 解析：实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂，实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂，实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂，三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。 答案：A 3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是(　　) A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 解析：Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO，白色沉淀是BaSO4。依2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋使溶液酸性增强，B、C、D正确。 答案：A 4．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　) A．Fe3＋　　　　　　　　　　B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 解析：Fe3＋的变化为：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的变化为：Mg2＋→Mg(OH)2→ Mg2＋；Fe2＋的变化为：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的变化为：Al3＋→ [Al(OH)4]－→Al3＋。 答案：C 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 解析：A项，产物中生成的是Fe3＋；B项，铁粉过量生成的是Fe2＋；C项，二价铁被氧化生成的应是Fe3＋。 答案：D 6．(2011·江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是(　　) A．A中一定有Fe3＋　　　　 B．C中一定有Fe3＋ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液 解析：HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋；C与KSCN溶液反应溶液呈红色，说明C中含Fe3＋；AgI为黄色沉淀；故B不是AgI；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物。 答案：B 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有关说法不正确的是(　　) A．高铁酸钠中铁显＋3价 B．湿法中氢氧化铁被氧化 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力 解析：高铁酸钠中铁显＋6价，A项错误；湿法中氢氧化铁是还原剂，次 ... ...