重庆市重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含解析

重庆市重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试卷 一、解答题（共10小题，满分20分） 1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（　　） A．绿色变浅 B．变黄 C．绿色变深 D．不变 2．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是（　　） A．该反应不能自发 B．该反应能自发进行 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 3．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH＝7的溶液 B．常温下pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液 C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液 D．c（H+）＝c（OH﹣）的溶液 4．欲使醋酸钠溶液中CH3COO﹣的水解程度减小，c（OH﹣）增大，可采用的方法是（　　） A．加热 B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量NH4Cl固体 5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2L 0.5mol/L HF溶液中含有的H+数目为NA B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子总数为0.2NA C．向常温常压下密闭容器投入2mol NO与1mol O2，使其充分反应，产物的分子数为2NA D．pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个OH﹣ 6．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（　　） A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42﹣、Fe3+ C．＝1×1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32﹣、Na+ D．水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol/L的溶液中：AlO2﹣、K+、CO32﹣ 7．常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是（　　） A．pH＝9与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3（已知lg2＝0.3） B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 C．pH＝0的H2SO4与pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比为1：105 D．25℃，1.0×10﹣3mol?L﹣1盐酸的pH为3，1.0×10﹣8mol?L﹣1盐酸的pH为8 8．下列有关实验的叙述中，合理的有（　　） ①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2 ②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ③用托盘天平称量34.20g NaCl ④用乙醇萃取溶于水中的碘 ⑤使用滴定管的第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干 ⑥证明CH3COOH是弱电解质，可以用CH3COOH溶液做导电性实验，观察灯泡是否明亮 ⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 9．断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ?mol﹣1，H﹣N键的键能为391kJ?mol﹣1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92kJ?mol﹣1，推求N≡N键的键能是（　　） A．431 kJ?mol﹣1 B．946 kJ?mol﹣1 C．649 kJ?mol﹣1 D．1130 kJ?mol﹣1 10．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　） A B C D 实验室蒸馏海水得到淡水 中和热的测定 配制K2Cr2O7标准溶液 除去Cl2中的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．如图表示的反应温度升高，平衡常数减小 B．如图表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1 C．如图表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．如图表示一定温度下，平衡体系中SO2的体积分数与压强（P）的关系，图中a、b两点的反应速率：va＞vb 12．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　） A．盛装未知液 ... ...