2022届高三化学一轮复习——基本概念与基本理论过关检测（含解析）

2022届高三化学一轮复习———基本概念与基本理论过关检测 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间90分钟，满分100分。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，体温计的化学组成成分水银属于(　　) A．银溶液 B．非金属单质 C．金属单质 D．液态银 2．食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为CH3COOH，CH3COOH属于(　　) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．(2019·宁波高三诊断)人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是(　　) A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C．18 g“气态冰”的体积为22.4 L D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．CuO＋H2Cu＋H2O C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 5．根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)(　　) A．反应①③中MnO2均被还原 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．反应③是置换反应 6．下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 7．下列说法不正确的是(　　) A．冰醋酸和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素 C．氯化钠固体和液氨都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系 8．下列有关表述中正确的一组是(　　) A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B．和互为同系物 C．16O2与18O2互为同位素 D．HO、DO、HO、DO互为同素异形体 9．下列叙述中正确的是(　　) A．将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na＋的浓度为2.00 mol·L－1 B．将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1 C．100 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋数约为0.2×6.02×1023 D．将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 mol·L－1的NaOH溶液 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温时，pH＝1的硫酸溶液1 L，溶液中含SO的数目等于0.1NA B．60 g SiO2晶体中Si—O键数目为2NA C．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3与20 mL 0.1 mol·L－1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA D．真空密闭容器中充入0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 11．将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1＝2c2，则(　　) A．w1>2w2，V>50 B．w1<2w2，V<50 C．w1＝2w2，V<50 D．w1>2w2，V<50 12．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　) A．C2H5OH＋NaClO―→CH3CHO＋NaCl＋H2O，则1 mol [C2H5OH＋NaClO]完全反应转移电子数为2NA B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：N(CH3COO－)＋N(CH3COOH)＝0.1NA C．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA D．14 g乙烯和丙烯的混合气体中含氢原子数为2NA ... ...