精选培优题3（化学计算解答题，适合浙教版和华师大版科学） 1.建造军舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验。取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_____g； （2）通过计算说明该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。（写出计算过程）。 （3）求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 2.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示： 试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。 （2）样品中含镁元素的质量是_____（结果精确到0.01g） （3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是_____（结果精确到0.1%） 3.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克 ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品; ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下: ? 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 （1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_____ （2）表中m的值为_____ （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。 4.往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b 段发生反应的化学方程式为_____； （2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%） （3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是_____。 5.甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表： ? 试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO? a1克 10%稀盐酸b1克 c1克 乙 Ca(OH)2? a2克 10%稀盐酸b2克 c2克 丙 CaCO3? a3克 10%稀盐酸b3克 c3克 已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为316.2克,求 （1）a3的值； （2）混合后溶液中溶质的质量分数。 6.为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下： ①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 2～3 滴。 ②把 12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色 （溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。 （1）若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？ （2）若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是 多少？ 7.无水硫酸铜易溶于水，硫酸铜溶液可催化过氧化氢分解制得氧气。某次小金实验测得的相关数据如下图： 求： （1）反应前溶液中的过氧化氢质量； （2）反应后溶液中的溶质质量分数。 8.为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克(足量)，每0.5分钟记录一次电子天平的示数 ... ...
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