精选培优题1（化学计算解答题，适合浙教版和华师大版科学） 1.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。 （1）该实验中装置乙的作用是_____??。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表 装置丙 装置丁 反应前 48.8g 161.2g 反应后 46.5g 163.9g 小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为_____g，氧化铜的纯度为? _____%。 （3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。(写出计算过程) （4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 ????????。 A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 2.乐乐假期从风景区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙。为了测定碳酸钙的质量 分数（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），他将这块岩石粉碎成粉末后与稀盐酸反应（如甲图所示），化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。经过一系列的测定，记录了如下表的实验数据： 实验次数 ① ② ③ ④ 稀盐酸质量（克） 80 80 100 100 岩石粉末质量（克） 10 12.5 10 15 剩余固体质量（克） 2 4.5 2 m （1）实验过程中，若观察到图甲装置中_____的现象可判断反应结束。 （2）表中m的值为_____。 （3）列式计算乐乐所用的稀盐酸溶质质量分数。 3.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。 ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。 ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。 （1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_____和玻璃棒。 （2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是_____(填字母)。 A.晶体没有干燥 ??B.蒸发时液体飞溅 ???C.硝酸钾残留在玻璃棒上 （3）样品中氯化钾的质量分数为多少? （4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？ 4.某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 请根据有关信息计算： a的数值为_____。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 5.现有铁粉和铜粉的均匀混合物甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如下表所示。 物质质量 甲 乙 丙 金属混合物/g 10 10 20 稀硫酸质量/g 70 100 100 过滤得反应后剩余溶液质量/g m 105.4 108.1 请回答下列问题： （1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是：_____(写化学式)。 （2）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数a是多少？ （3）表格中m=_____% （4）铁粉和铜粉的质量比是多少？ （5）丙同学所得溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%) 6.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （2）某同学另取 8 克乙瓶中的固体样品，用 80 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 7.?实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问 ... ...
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