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课件网) 人教版 高一上 知识清单 一、物质的量 1．物质的量（n） （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为 mol。 （2）数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg-12 C 中所含的碳原子数相同。 （3）描述对象：微观粒子或微观粒子的特定组合。 如电子、质子、中子、分子、原子、离子等 如原子团、官能团等 物质的量的单位后面应为确切的微粒名称；如 1 mol 氢（不确切）和 1 mol 小麦（宏观物质）的说法都不对。 注意 2．阿伏加德罗常数（NA） （1）概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，通常用 6.02×1023 mol-1 表示。 （2）数值：与0.012 kg 12 C中所含的碳原子数相同，均为 6.02×1023 。 （3）物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数的关系为 。 知识清单 3．摩尔质量（M） （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为 g/mol。 （2）数值：与对应微粒的相对分子（原子）质量相同。 （3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 。 摩尔质量（单位为g·mol-1）、相对分子（或原子）质量（单位为1）、1 mol物质的质量 （单位为g）在数值上是相同的，但单位不同。如H2，其摩尔质量为2 g·mol-1，相对分子质量为2，1 mol该物质的质量为2 g。 注意 二、气体摩尔体积（Vm） 1．概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，常用单位为 L·mol-1。 2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于温度和压强。 知识清单 3. 特例：标准状况（0 ℃，101 kPa）下，Vm 为 22.4 L·mol-1。 4. 气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为 。 使用对象必须是气体，单一或混合气体都可以。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 注意 三、物质的量浓度（c） 1. 概念：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L。 2. 表达式： 。 ①表达式中的“V”指溶液的体积。②对于一定浓度的溶液，其浓度、密度、质量分数与所取溶液体积无关，但溶质的质量、物质的量与所取溶液体积有关。 注意 知识清单 3. 判断某些溶液中的溶质 （1）含结晶水的物质：如CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4。 （2）与水反应的物质：如Na、Na2O、Na2O2与水反应溶质为NaOH，SO3与水反应溶质为H2SO4，NO2与水反应溶质为HNO3。 （3）特殊物质：如NH3溶于水溶质为NH3·H2O，但计算物质的量浓度时还是以NH3作为溶质来计算。 4.物质的量浓度的相关计算 （1）简单计算： 。 （2）溶液稀释的计算：①稀释前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＝c2V2 ；②溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）。（体积一般不守恒） （3）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混） 知识清单 （4）物质的量浓度与质量分数的关系 体积为V L，密度为ρ g·cm-3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系如下： 表达式中各个物理量的单位，尤其是溶液的密度ρ 的单位是 g·cm-3。 注意 即 知识清单 四、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 知识清单 五、在关于物质的量计算中的几类“陷阱” 1.物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含的微粒数目。如He、Ne等稀有气体，D2O，OH- 与—OH等。 （2）物质所含化学键的数目。如白磷（P4）、 CnH2n＋2中分别 含有6、（3n+1）个化学键。 （3）常见最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等 （4）摩尔质量相同的物质。如N2、CO、C2H4等。 2.物质的状态和条件 （1）标准状况（0 ℃，101 KPa）下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、苯等。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受 ... ...
