中小学教育资源及组卷应用平台 2022高考一轮复习精品资料专辑 第2讲 化学计量在实验中的应用 物质的量 气体摩尔体积& 物质的量浓度 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。 3.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。 4. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 【知识梳理】 知识点一 物质的量 摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定微粒符号或微粒名称 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/NA。 【特别提醒】 (1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 2．摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 【易错警示】 (1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 (2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)计算公式：Vm＝。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 【误区警示】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 3．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 即“三同”(T、p、V)“一同”(n)。 (2)适用范围：单一气体或 ... ...
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