黑龙江省安达市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

安达市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试 化学试题 一、单选题 1.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是(?? ) A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为8 的氧原子： B．HCl 的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3.下列有关物质分类的说法正确的是( ) A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是(　　) A． 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm B． 光是一种胶体 C． 雾是一种胶体 D． 发生丁达尔效应 5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1 L0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA B.2.4g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 6.取100mL 0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL 0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1 C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1 7.在无土栽培时,需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( ) A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol 8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　) A. 所用NaOH已经潮解　　 B. 定容时俯视刻度线 C. 有少量NaOH残留在烧杯中 D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 9.下列电离方程式正确的是(　　) A. B. C. D. 10.在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 使石蕊变蓝的溶液: B. 加入铝粉产生气体的溶液: C. 使甲基橙变红的溶液: D. 含有的溶液: 11.下列离子方程式正确的是( ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸: B.向溶液中通入过量制: C. 向溶液中加入过量的HI溶液: D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成 12.有7瓶氯化物溶液,阳离子分别是,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是(　　) A. 溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D.溶液 13.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 (　　) A. B. C. HClO→HCl D. 14.某种飞船以和为动力源，反应方程式为，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3 mol 转移电子的数目为16 15.下列实验操作能达到实验目的的是( ? ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 16.下述实验设计能够达到目的的是(　　) A. B. C. D. 17.V mL 溶液中含,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是(　　) A. B. C. D. 18.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物 ... ...