2022届高考化学一轮复习专题三十七——微粒间作用力与物质性质课时演练（word版含解析）

2022届高三化学一轮复习专题三十七———微粒间作用力与物质性质课时演练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是(　　) 2．(2020·陕西咸阳市实验中学高二月考)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 3．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　) A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋) D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 4．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．图①和图③ B．图②和图③ C．图①和图④ D．只有图④ 5．(2021·湖南汨罗市高三检测)下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 6．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　) A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 8．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是(　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 9．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标中正确的是(　　) A．原子2为(，0，) B．原子2为(0，，) C．原子3为(1，0，) D．原子3为(0，0，) 10．(2020·山东高三模拟)下列含铜物质说法正确的是(　　) A．甲图是CuO的晶胞示意图 ，乙图是Cu2O的晶胞示意图 B．已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低 C．晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为12 D．铜在氧气中加热生成CuO , CuO热稳定性比Cu2O强 二、非选择题 11．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于_____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_____。 (2)B组晶体共同的物理性质是_____(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_____。 (4)D组晶体可能具有的性质是_____(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_____ _____。 12．碳元素的单质有多种形式，如图所 ... ...