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课件网) 物质的定量分析 实验内容特点 注重自主探究 注重与理论联系 注重学生的生活经验 一、实验内容的特点 二、新课程化学实验教学的策略 3、积极引导学生质疑探究，培养探究精神和实验能力。 1、了解教材内容的前后联系，把握教学的阶段性。 2、着力培养对实验现象的观察和分析能力。 二、新课程化学实验教学的策略 1、了解教材内容的前后联系，把握教学的阶段性。 实验内容的编排方式 分散 集中 化学1 化学2 有机化学基础 化学反应原理 物质结构与性质 化学与生活 化学与技术 实验化学 本专题在实验化学中的地位和作用 在化学研究中，我们不仅需要知道化学物质的组成元素、组成成分，而且需要知道某物质组成元素、组成成分的含量，这就需要用定量分析的方法来测定。定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。 本专题以融生活和化学知识于一体的两个课题为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法、常用定量分析仪器的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。 课 题1 食醋总酸含量的测定 酸碱中和滴定在各模块中的呈现 模块 专题、单元 实验内容 化学反应原理 专题3 第二单元《溶液的酸碱性》 [信息提示]滴定管的使用 [活动与探究] 0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl [活动与探究]用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度 实验化学 专题6《物质的定量分析》 课题1 食醋总酸度的测定 [拓展实验]配制并标定氢氧化钠溶液 化学反应原理 化学反应原理 化学反应原理 实验化学 一、本课题的教学目标 实验新特点 1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题 （与旧人教版比较） 实验原理 1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O 3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× × 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。 平均相对偏差的计算 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xn n d1+ d2+d3+…+dn n |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n n d 实验准备 实验方案 实验方案 仪器的洗涤 溶液的装配 ★NaOH标准溶液配制 中和滴定 指示剂的选择 滴定与记录 数据处理与结论 数据处理 误差分析 记录与结论 NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.1000 mol/L 实验次数 第一次 第二次 第三次 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积 V（CH3COOH）/mL 25 25 25 NaOH标准溶液的体积初读数/mL 2.00 2.32 2.14 NaOH标准溶液的体积终读数/mL 22.68 23.04 22.85 NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL 20.68 20.72 20.71 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） 4.963 4.973 4.907 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 4.968 相对平均偏差/% 0.067% 食醋的 选择 1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深，影响终点判断 注意事项 消除CO2对 实验的影响 配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。 （1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视 几个关健 实验操作 交流与讨论 可结合教学参考102页的说明。 拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液 （1）配制NaOH饱和溶液，放置一 ... ...
