课题实验7-1 硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。 已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表： 温度／℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下： 1．Fe屑的处理和称量 【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。 【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。 2．FeSO4的制备 【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。 【问题】①反应的化学方程式为 ， ②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是 。 ③制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是 。该操作中 所需的主要玻璃仪器有 。 ④趁热过滤的目的是 。 ⑤反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是 ； ⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。 3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备 【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。 【问题】 ①称取的(NH4)2SO4质量为 。 ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。 ③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。 ④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是 。（填序号） A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶 B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出 ⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意： a ； b 。 ⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 。 ⑦洗涤时 。 ⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为 。 4． 实验小结： ①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是： 。 ②硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体 是一种复盐。 溶于水， 溶于酒精。 ③此实验中能体现绿色化学思想的具体做法 。 5．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO纯度检测 称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 ①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在 （酸式或碱式）滴定管，操作时用 手拿锥形瓶，眼睛 。 ②已知MnO4－被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式： _____， ③判断该反应到达滴定终点的现象为 。 ④假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L。 ⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水 ？ 抽气(
课件网) 硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵的制备 实验目的 实验原理 实验方法 试剂与器材 基本操作 思考题 一、实验目的 1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理； 2、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、减压）、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术； 二、实验原理 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O, 俗称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁 ... ...
