2021-2022学年人教版化学九年级上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究教学课件（18张PPT）

化学 九年级上册 人教版 教学课件 　 我们已经学过碳在氧气中燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，那么在实验室里能否用这些方法来制备二氧化碳呢？请同学们回忆实验室制取氧气的方法及实验室设计气体制取的思路。 过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置 固+固加热型 固+液不加热型 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的装置 ［实验探究］ 探究实验室制取二氧化碳的理想原料： 可供选择的药品：⑴碳酸钠粉末(Na2CO3)；⑵石灰石或大理石(CaCO3)；⑶稀盐酸(HCl)；⑷稀硫酸(H2SO4) 。 可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管。 方法：将药品⑴⑵分别与药品⑶⑷两两反应，观察反应速度快慢。 一、实验室制取CO2的反应原理 实验装置 碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快； 石灰石(或大理石)和稀硫酸反应一会便自动停止；石灰石(或大理石)和稀盐酸反应速度适宜、平稳。 1.药品： 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 实验 结果 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ 生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。 因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。 因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。 思考? (1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？ (2)为什么不能用碳酸钠？ (3)为什么不能用浓盐酸？ 请同学们根据上图回答： 1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 二、实验室制取二氧化碳的装置 ［归纳］实验室里制取气体的装置的确定方法 实验室制取气体的装置 气体发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热等） 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度大于空�———向上排气法 密度小于空�———向下排气法 气体收集装置 反应物 的状态 反应 条件 气体密度比空气的大或小 能否溶于水 或与水反应 CO2 O2 固+液 常温 稍大 不易 大 能 固 加热 固+液 常温 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定 发生装置： 固+液不加热型 收集装置： 向上排空气法 选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置 B中长颈漏斗为何要插入液面以下？ 导管为何要插入集气瓶底部？ 【B、D】 右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？ 三、实验室制取CO2的步骤 ①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液） ③收集气体 ④验满 ⑤检验气体 澄清石灰水 变浑浊 木条熄灭 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石法：CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 例1.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。 A B E D C A C 二氧化碳制取的研究 1.反应原理 2.实验装置 3.实验步骤 大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液） ③收集气体 ④验满 ⑤检验气体 ... ...