中小学教育资源及组卷应用平台 第三单元 第一节 原子的构成（3） 【学习目标】 1、知道离子与原子的关系，知道离子也是构成物质的一种基本粒子。 2、认识相对原子质量，会进行有关计算；会查相对原子质量表 【课堂研习】 一、原子的结构 二、原子核外电子 三、离子 1、离子是指 构成物质的一种基本粒子 。 带_正电 的离子，叫阳离子，如Mg2+_ 、Na+、； 带负电 的离子，叫阴离子，如 Cl-、O2-、S2- 。 2、离子也是构成物质的一种基本粒子。例如氯化钠的形成：钠原子失去1个电子，形成带一个单位 正 电荷的_阳离子，氯原子因得1个电子，形成带一个单位 负 电荷的_阴离子__。这两种带相反电荷的离子间_相互作用_，就形成了化合物氯化钠。由此看出，氯化钠由 钠离子 和 氯离子 构成，所以，离子也是构成物质的一种基本粒子。 3、构成物质的微观粒子有 分子 （如 水、氧气 、氢气 等）； 原子 （如 金、铜、金刚石 等）； 离子 （如 氯化钾、氯化钠、氧化镁 等）。 四、原子质量的计算 1、相对原子质量：以一个 碳12原子的实际质量 作为基准,其他原子的质量与它的比值，作为这种原子的相对原子质量， 即 ： 原子的实际质量 相对原子质量= ——— 碳12原子质量的1/12 已知：一个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg， 一个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg， 一个碳12原子的质量约为1.993×10-26Kg.。 1.67×10-27Kg 则氢的相对原子质量= 1.993×10-26Kg×1/12 = 1.006 。 2.657×10-26Kg 氧的相对原子质量= 1.993×10-26Kg×1/12 = 16.00 。 1.993×10-26Kg 碳的相对原子质量= 1.993×10-26Kg×1/12 = 12.00 。 2、在原子中，相对原子质量≈?质子数 + 中子数 。 如，核内质子数为13，中子数为14的原子属于铝 元素，该原子的相对原子质量= 13 + 14 = 27。 3、决定原子种类的是原子中的 原子核 （即 质子数 ）； 决定原子性质，特别是化学性质的是原子中的 最外层核外电子 ； 决定原子相对原子质量的是原子中的 质子数 和 中子数 。中小学教育资源及组卷应用平台 第三单元 第一节 原子的构成（3） 【学习目标】 1、知道离子与原子的关系，知道离子也是构成物质的一种基本粒子。 2、认识相对原子质量，会进行有关计算；会查相对原子质量表 【课堂研习】 一、原子的结构 二、原子核外电子 三、离子 1、离子是指_____ _____。 带_____的离子，叫阳离子，如_____ _____； 带_____的离子，叫阴离子，如 。 2、离子也是构成物质的一种基本粒子。例如氯化钠的形成：钠原子失去1个电子，形成带一个单位 电荷的_____，氯原子因得1个电子，形成带一个单位 电荷的_____。这两种带相反电荷的离子间_____，就形成了化合物氯化钠。由此看出，氯化钠由 和 构成，所以，离子也是构成物质的一种基本粒子。 3、构成物质的微观粒子有 （如 等）； （如 等）； （如 等）。 四、原子质量的计算 1、相对原子质量：以一个 作为基准,其他原子的质量与它的比值，作为这种原子的相对原子质量， 即 ：相对原子质量= ——— 已知：一个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg， 一个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg， 一个碳12原子的质量约为1.993×10-26Kg.。 则氢的相对原子质量= = 。 氧的相对原子质量= = 。 碳的相对原子质量= = 。 2、在原子中，相对原子质量≈? + 。 如，核内质子数为13，中子数为14的原子属于 元素，该原子的相对原子质量= + = 。 3、决定原子种类的是原子中的 （即 ）； 决定原子性质，特别是化学性质的是原子中的 ； 决定原子相对原子质量的是原子中的 和 。 ... ...
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