第3章 物质的性质与转化 达标练习 (建议用时：75分钟) 一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。) 1．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有( ) 序号 X Y Z W ① S Na2SO3 H2SO3 SO2 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.①②③ B．①③④ C．②③ D．②③④ 2．用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( ) A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L 3．下列说法不正确的是( ) A．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) ① ② ③ A．由①中有红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 5．下列制取SO2、验证其漂白性及其氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( ) 6．用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊 可能为BaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 可能为Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 可能为Ca(OH)2溶液 D 加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解 一定为含有SO的溶液 7．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋ B．25 ℃，酸性溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 8．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是( ) A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应 B．富脂食品长时间放置易被还原 C．Fe2O3是还原产物 D．如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用 9．下列说法中正确的是 ( ) A.用碱石灰干燥氨气 B.用排水法收集Cl2 C.过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液,以加快过滤速率 D.用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体 10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入KSCN溶液一定不变红 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜 11．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A.红热的铁在氧气中能够剧烈燃烧,生成的产物为Fe3O4 B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2O D.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2 12．建筑用的红砖和青砖的颜色不同是因为其中含有不同价态的铁的氧化物。我国古代砖瓦建筑保持到现在的大部分都是由青砖建成的。有人提出以下 ... ...
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