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课件网) 有一种物质，“看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了” 。猜猜看，这是什么呢？ 课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的 第二单元 我们周围的空气 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 学习目标 1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法。 2.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类。 早在18世纪70年代,化学家舍勒和普利斯特里就先后通过试验发现并制得了一种气体,就是氧气.但是,由于两位科学家受到当时流传的错误理论“燃素”学说的束缚,没能对实验结果做出正确的理解,错过了发现空气成分的机会. 空气成分的发展史 1772年，一位叫卢瑟福的英国人发现空气中含有一种气体，这种气体既不能供动物呼吸也不支持燃烧，它就是我们今天所说的“氮气”。 1773年前后，瑞典化学家舍勒用实验证明，空气还含有另外一种气体。这种气体能够供动物呼吸而且支持燃烧，这就是“氧气”。 空气成分的发展史 1775年，法国科学家拉瓦锡用定量实验测定了空气的组成。他将少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积大约减少了1/5。 空气成分的发展史 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 目标导学一：拉瓦锡探究空气成分的实验 空气是由哪些成分组成的呢？科学家们又是怎么发现的？ 【思考】 1.实验容器是密闭的还是敞口的？ 2.拉瓦锡利用 的反应来进行实验，为什么选择汞？ 3.实验现象是什么？拉瓦锡得出了什么实验结论？ 汞＋氧气 氧化汞 加热 密闭的。 反应容易发生，现象明显；汞是液体，所占空间小；生成的氧化汞是固体，所占空间小；氧化汞加热又可以分解…… 一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 思考:拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？ 优点 严肃认真的科学态度进行反复的实验。 缺点 实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。 引申拓展 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。 观察与思考 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 实验装置 （如图所示） 目标导学二：探究空气成分的实验 实验用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、 弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 ②药品：红磷、水 实验步骤： 1.连接仪器，检查气密性。 3.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。 4.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。 2.在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶水的体积约占瓶内空气体积的1/5. 实验现象 实验分析 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了空气中的氧气，冷却后，大气压把烧杯中的水压进集气瓶，压进瓶里的水的体积等于是集气瓶内消耗的氧气的体积。 文字反应式为： 若气体减少的体积小于1／5，可能的原因有哪些? 1.装置气密性不好。 2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。 1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：①不支持燃烧，也不能燃烧 ②难溶于水 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体小颗粒；雾 ... ...
