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课件网) 观察与思考 潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？ 课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点） 3.知道什么是分解反应。（重点） 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点） 学习目标 制取气体的常见装置图 发生装置 收集装置 A B C D E 反应物状态： 反应条件： ②、固液不加热型 ①、固体加热型 固体 加热 固体和液体 不需要加热 实验装置的选择： 根据反应物的状态和反应条件确定 （1）发生装置 反应物状态： 反应条件： 密度比空气大的气体 （2）收集装置 ①排水法: ②向上排空法: 不易溶或难溶于水的气体 ③向下排空气法 根据气体的溶解性和密度确定 密度比空气小的气体 思考：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 常用药品及其颜色 过氧化氢溶液 H2O2 （无色液体） 高锰酸钾 KMnO4 （紫黑色固体） 氯酸钾KClO3 （白色固体） 二氧化锰 MnO2 （黑色固体） 目标导学一：实验室制取氧气 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 加热氯酸钾制取氧气 【实验步骤】 将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。 带火星的木条复燃。 反应表达式： 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 发生装置 收集装置 试管底部略高于管口，防止湿存水倒流炸裂试管 先预热，再用酒精灯外焰加热 铁夹夹在试管中上部，距管口1/3处 管口塞棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管或影响实验（氯酸钾不塞棉花） 导气管出胶塞少许即可 导气管放集气瓶口，当连续均匀气泡冒出时才开始收集 高锰酸钾制取氧气 用高锰酸钾制氧实验步骤 1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热 下面我们将亲自体验制取氧气并收集氧气，再用氧气试验氧气的化学性质 操作步骤 操作方法及注意事项 检查装置气密性 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有手泡放出，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞 药品装入试管 按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防固体颗粒随氧气排出进入水槽或堵塞导管 将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯加热 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热 排水法收集氧气 集气瓶内装满水，不留空气泡，当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶颈氧气集满 收集完毕导管撤离水槽 熄灭酒精灯 当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管，使试管炸裂 铁夹夹在距试管口1/3处，试管口略向下倾斜 导管不离开水槽 ... ...
