【备考2022】高考化学一轮复习 第3讲化学计量 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 第3讲　化学计量 学习目标　1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能准确使用“＝n＝＝＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)公式(背会)：n＝ (4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0℃、101kPa)，Vm≈22.4L·mol－1。 (5)注意事项 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。 2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述(背会) T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 (3)注意事项 ①适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②推论可利用pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度)。 判断： (1)22gCO2气体的体积为11.2L(×) 错因：未指明标准状况，无法计算。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol－1(×) 错因：升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4L·mol－1。 (3)标准状况下11.2LBr2的物质的量为0.5mol(×) 错因：Br2在标准状况下是液体，无法计算。 (4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(√) (5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(×) 错因：未指明温度压强是否相同，无法判断。 练习 使用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律时，为何要指明温度和压强？ 答案　分子数目相同，气体的体积主要由分子间距离决定，气体分子间距离受温度和压强影响。 题组练习 题组一　气体摩尔体积的含义及定义式 1．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　) A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4L C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D．标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 答案　D 解析　没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。 2．已知：①6.72LNH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6gCH4　④0.5molHCl，下列关系正确的是(　　) A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞② C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞① 答案　B 题组二　气体V与n、m、N之间的换算 3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是(　　) A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量 答案　D 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A.B.C.D. 答案　D 解析　解法一　公式法： ag双原子分子的物质的量＝mol， 双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1， 所以bg气体在标准状况下的体积为 ×22.4L·mol－1＝L。 解法二　比例法： 同种气体的分子 ... ...