第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 必备知识·自主学习 一、离子键 1.离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验: (2)理论分析: 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷 的离子通过_____结合在一起,形成新物质氯化钠。 静电作用 2.离子键 3.离子化合物 4.电子式 (1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的_____ 的式子。 (2)电子式的书写: ①原子 Na原子:_____,Mg原子: _____,S原子: _____。 ②阳离子:钠离子:___,镁离子:____。 ③阴离子:Cl-:_____,S2-:_____。 ④离子化合物 氯化钠:_____ ,硫化钾: _____。 最外层电子 Na· ·Mg· Na+ Mg2+ (3)用电子式表示离子化合物的形成过程 如NaCl: K2S: 【自主探索】 (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗? 提示:不一定。AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子键,不属于离子化合物。 (2)(教材二次开发)Na2O、MgCl2的电子式如何表示? 提示: (3)(情境思考)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。 氯化钠受热熔化时,离子键是否被破坏? 提示:氯化钠在受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子。 二、共价键 1.共价键的形成 (1)HCl的形成图示 (2)定义及特点: (3)分类: 2.共价化合物 3.电子式 4.结构式:在化学上,常用一根短线“———表示一对共用电子,如氯分子可以表 示为Cl—Cl。这种图示叫做结构式。如氨气、甲烷、水、氮气、二氧化碳的结 构式分别为 、 【自主探索】 (1)(教材二次开发)教材中描述“以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物”,含共价键的物质一定是共价化合物吗? 提示:不一定;如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键,但不属于化合物;某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键,也含共价键。 (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗? 提示:不一定;如NH4Cl均由非金属元素组成,但属于离子化合物。 (3)(知识关联)根据电离方程式:HCl====H++Cl-,能否判断HCl分子里是否存在离 子键? 提示:不能。氯化氢属于共价化合物,分子中没有离子键。 (4)(情境思考)同学们一定看过86版的《西游记》吧,那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢?你知道这种画面是怎么制造出来的吗?原来,这离不开一种叫干冰的物质。 干冰就是固体二氧化碳,很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。请问在干冰变为烟雾的过程中有无化学键的断裂? 提示:没有。干冰变为烟雾的过程是物理变化,只是分子间距离变大,分子间不存在化学键。 三、化学键 范德华力和氢键 1.化学键 (1)定义:使_____相结合或_____相结合的作用力。 (2)分类: 离子 原子 (3)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程: ①步骤1:H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成__和___。 ②步骤2:__和___结合成____,形成了__和___之间的化学键_____(新化学键形成)。 (4)化学反应的本质: ①表象:反应物中的原子重新组合。 ②本质:旧化学键的_____和新化学键的_____。 H Cl H Cl HCl H Cl H—Cl 断裂 形成 2.分子间作用力 (1)定义:把_____的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。 (2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量_____,分子间作 用力_____,物质的熔沸点也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。 3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_____的相 互作用,叫氢键,氢键不是_____,可看作一种_____。 分子聚集在一起 越大 越大 越高 < < < 稍强 化学键 较强的分子间作用力 【自主探索】 (1)范德华力较弱,破坏它所需能量较少,只对物质的熔、沸点有影响,范德华力是化学键吗? 提示:不是。范德华力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而范德华力是分子间微弱 ... ...
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