浙教版科学中考复习—物质科学01物质变化与酸碱盐

浙教版科学中考复习—物质科学01物质变化与酸碱盐 一、单选题 1．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu(NO3)2 【答案】C 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。 【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误； B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误； C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。 设置换出银的质量m3为x， Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； 56 216 5.6g x ； 解得：x=21.6g。 故C正确； D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。 故选C。 2．（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42- C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl- 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。 【解答】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-，A说法正确。 故答案为：A 3．（2016·缙云）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（　　） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ 【答案】B 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】金属活动性由强到弱的顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 【解答】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+；铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+；铜也能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。 A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故A可能存在， ... ...