8.2 金属的化学性质 课件（21张PPT）-2020-2021学年九年级化学人教版下册

(课件网) 课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 1、根据以前所学知识归纳铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、通过实验探究，认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应及其活动性顺序。 3、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 学习提纲一：金属与氧气的反应 要求：根据以前学过的知识结合课本第9页，独立完成以下练习，3分钟后展示，回答一次加一分。 反应现象 化学方程式 A 发出 光，放热，生成 色的固体 B 剧烈燃烧，发出白光，放热，生成 色的固体 C 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 D 紫红色的铜变成 色的氧化铜 1：完成下列表格 2 镁和铝在常温下都能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 耀眼的白 2Mg+O2== 2MgO 点燃 白 4Al+3O2== 2Al2O3 点燃 剧烈 火星 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 2Cu+O2==2CuO 加热 黑 黑 2 镁和铝在常温下都能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 高温炼金 “真金不怕火炼” 说明金即使在高温时，也不与氧气反应。 在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜 铜 金 结论：铜比金活泼 一、金属与氧气的反应： 1、常温能反应： 2、高温下能反应： 3、高温下也不能反应： 知识归纳一 金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金 通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。 镁、铝 铁、铜 金 怎样鉴别真假黄金？ 迁移应用 学习提纲二：金属与酸的反应 我们可以从金属与酸： 来探究金属的活泼程度（活动性） ①能否反应; ②反应的剧烈程度; （金属与稀盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显变化 很快反应，产生大量的气泡，放出热量. 迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量. Fe+2HCl FeCl2+H2↑ +2 氯化亚铁 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑ （金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 没有明显变化 Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑ +2 硫酸亚铁 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑ Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2↑ 缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 很快反应，产生大量的气泡，放出热量. 迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量. 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 慢慢减减肥…… 为什么受伤的总是我！晕！ 呵呵，挺舒服，我不怕… 谁强谁弱你看清楚了吗？ 二、金属与酸的反应： 1、能反应： 不能反应： 2、反应的剧烈程度： 结论： 1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。 2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 知识归纳二 镁、锌、铁 铜 镁>锌>铁 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > . 试一试 Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu 怎样鉴别真假黄金？ 迁移应用 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应: 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型） A+BC=＿＿+＿＿ AC B 以下两个反应属于置换反应吗？为什么？ CO+CuO == Cu+CO2 △ CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 × × 课堂小结 谈谈你本节课的收获？ 达标测评 1、有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原 因（ ） A铝不易发生化学反应 B铝不易氧化 C铝的氧化物易发生还原反应 D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 2、将下列金属与稀盐 ... ...