2023-2024学年人教版九年级化学下册教材同步-11.1 常见的盐 练习（原卷版+解析版）

11.1 常见的盐 1、了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用；学会鉴别碳酸盐的方法；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 2. 了解复分解反应发生的条件；能从复分解角度理解盐的化学性质；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 知识点01 氯化钠 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na CO 、碳酸氢钠NaHCO 、碳酸钙CaCO 、硫酸铜CuSO4、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物。常见的铵盐盐有氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3等。 1.主要性质：白色固体，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性。 2.主要用途：是重要的调味品，及腌制食品；医疗上配制生理食盐水；工业上用来制取氢氧化钠、氯气等；农业上用氯化钠溶液来选种；融雪剂的主要成分等。 3.粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 （1）粗盐中难溶性杂质的去除： ①步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 ②仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。 ③注意事项： 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流； 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热； 转移时玻璃棒起到了转移固体的作用。 ④食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等； 偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除： ①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 ②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钡后面加入。 知识点02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打） （1）主要性质：白色粉末，易溶于水，溶液显碱性，pH＞7。 碳酸钠与盐酸的反应现象剧烈反应，产生大量气泡， 化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应现象产生白色沉淀， 化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓； 碳酸钠与氯化钡溶液的反应现象产生白色沉淀，化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 （2）主要用途：碳酸钠用途极广，可用于石油精炼、粗盐提纯、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还可以用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 2.碳酸氢钠（俗称小苏打） （1）主要性质：白色粉末，可溶于水，溶液显碱性，加热易分解。 碳酸氢钠与盐酸的反应现象剧烈反应，产生大量气泡 ， 化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 碳酸氢钠受热易分解，化学方程式2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。 （2）主要用途： ①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要 成分； ③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料；④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂等。 3.碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分） （1）主要性质：白色固体，难溶于水，高温时会分解。 碳酸钙与盐酸的反应现象产生大量气泡， 化学方程式CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑； 碳酸钙高温分解，化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。 （2）主要用途： ①实验室用于制取二氧化碳气体；②医疗上可用于补 ... ...