第七单元 第二节 碱及其性质 2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义（原卷版+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 第七单元 第二节 碱及其性质 题型1 常见酸、碱的俗称及化学式 题型2 碱的概念 题型3 几种常见碱的物理性质及用途 题型4 酸碱的腐蚀性及安全使用 题型5 生石灰的性质与用途 题型6 碱的通性 题型7 碱的通性的微观实质 题型8 根据碱的通性推断物质的性质 ▉题型1 常见酸、碱的俗称及化学式 【知识点的认识】 一、常见酸的化学式及其俗称 1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。 2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。 3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。 4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。 5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。 二、常见碱的化学式及其俗称 1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。 2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。 3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。 4.氨水（NH3 H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。 1．我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱 B．氢氧化钙、生石灰 C．氧化钙、消石灰 D．干冰、水 2．下列物质俗名错误的是（　　） A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰 C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精 3．下列各组物质的化学俗名、名称表示同一种物质的是 　 　 。 A.熟石灰：氧化钙 B.烧碱：氢氧化钠 C.干冰：水 D.生石灰：　 　 ▉题型2 碱的概念 【知识点的认识】 1．概念： 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物；例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱，因为它们在水中完全电离成OH﹣和相应的金属离子。 2.性质： ①根据是否可溶于水，碱分为可溶性碱和不溶性碱；例如，NaOH、KOH等是可溶性碱，而Mg（OH）2、Fe（OH）3等是不溶性碱； ②碱性溶液的pH值大于7；例如，氢氧化钠溶液呈强碱性，其pH值通常为14左右；碱可以与某些指示剂如酚酞发生颜色变化，使酚酞由无色变为红色； ③氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放出大量的热，溶液碱性较强，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠、苛性钾；碱在家庭清洁剂、洗涤剂和其他日用品中也有广泛应用，例如，氢氧化钠常用于清洁剂配方中以去除油污和污渍。 4．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl ▉题型3 几种常见碱的物理性质及用途 【知识点的认识】 常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3 H2O），它们在物理性质和用途上各有特点； 1.氢氧化钠（NaOH） ①物理性质： 白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存； ②化学性质： 强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水； ③用途： 化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙（Ca（OH）2） ①物理性质： 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小； ②化学性质： 可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙； ③用途： 建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。 3.氨水（NH3 H2O） ①物理性质： 无色液体，沸点较低，具有挥发性； ②化学性质： 一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。 ③用途： 化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。 5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．氢氧化钙可用来改良 ... ...