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课件网) 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 第1课时 盐酸 知识要点分类练 规律方法综合练 第1章 物质及其变化 知识点 1 盐酸的物理性质 1.盐酸是一种主要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述中,错误的是 ( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C.盐酸应该密封保存在阴凉处 D.浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会形成白雾 B [解析] 盐酸是氯化氢的水溶液;浓盐酸是无色液体,工业盐酸因含有三价铁离子而显黄色;浓盐酸具有挥发性,应密封保存,否则会因为挥发使浓度变小;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体易与空气中的水蒸气结合形成白雾。 2.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是 ( ) A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴 D [解析]浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴,即白雾。 知识点 2 盐酸的化学性质 3.如图A1-3-1所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到①中液体的颜色变成( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 图A1-3-1 B [解析] 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体的分子不断运动,扩散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中,溶于水形成盐酸,使紫色石蕊变成红色。 4.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生。这种气体是 ( ) A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气 A [解析]大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。 5.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 ,使焊接牢固,原理是_____ (用化学方程式表示);一段时间后,必须用水把残留的酸液冲洗干净,原因是 ,化学方程式为 。? 除去铁锈 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 防止残留的酸液腐蚀钢板 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 知识点 3 氯离子(Cl-)的检验 6.鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时,可取少量溶液,加入几滴 和足量 ,若观察到有 产生,说明样品中含 ?离子。以稀盐酸为例写出反应的化学方程式: 。? 硝酸银溶液 稀硝酸 白色沉淀 氯 AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 7.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确反映其变化关系的是 ( ) 图A1-3-2 A [解析] 浓盐酸具有挥发性,当敞口放置时,溶质氯化氢会挥发出来,导致溶质质量减少,溶质质量分数减小,溶液质量减少,而在此过程中溶剂质量几乎不变。 8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 ( ) A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 图A1-3-3 A [解析] 盛浓盐酸的试剂瓶瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红,能证明“白雾”呈酸性,从而可说明“白雾”中含有氢离子;②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀,可说明“白雾”中含有氯离子,不能证明氢离子的存在;③pH试纸可测定“白雾”的pH,从而可判断“白雾”呈酸性,能证明氢离子的存在;④无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,所以不能证明氢离子的存在。 9.[2019·温州] 为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ) 图A1-3-4 A [解析] 稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,与氧化 ... ...
