2026年中考第一轮复习：第26讲金属

21教育“胜哥课程”工作室 第26讲 金属 考点 考点分值 1．区别金属与非金属 a 2．列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） a 3．概述金属与酸、金属与盐反应的条件 b 4．比较金属的活动性顺序 a 5．用金属活动性顺序说明某些现象 b 6．列举金属腐蚀条件 b 7．列举防止金属腐蚀的常用方法 b 8．知道废弃金属对环境的影响 a 9．知道回收废弃金属的意义 a 10.列举改善金属材料性能的主要方法 a 一、金属与非金属　常见金属的主要性质和用途 1.金属 共性 金属光泽 可以做装饰品 延展性 拉铁丝、打锄头、做铝箱等 导电性 铝丝、铜丝等做导线 导热性 用铁锅炒菜、铝茶壶烧水等 特性 ①大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金呈_金黄色_，铜呈_紫红色，铁粉呈_黑色_； ②除__汞_(液态)外，所有金属在室温下都是固体； ③不同的金属熔点、沸点不同。其中钨的熔点最高。 【备考补充】常见金属的用途主要从金属的性质、价格、回收等各个方面考虑。如：银是电和热的最佳导体，但其价格昂贵且密度大，因此一般不用作导线和加热器皿。 2.非金属 常温下，大部分非金属元素所组成的单质是气体，也有一些是固体，溴(Br2)是唯一常温下的液态非金属单质。非金属的导电、导热性能均比较差，也没有延展性。 3．常见的金属材料 铁：纯铁为_银白_色有光泽，质软。生铁、钢铁、熟铁都是铁的合金，生铁与钢铁相比，__硬度高__有脆性，__钢_是世界上产量最大的金属材料。 铜：纯铜呈_紫红_色，具有良好的延展性，是_电_和__热_的良导体，可制造导线和电键。铜是人类历史上使用最早的金 属，主要用于制造各种合金(如_青_铜、黄铜和白铜)。 铝：纯铝呈__银白__色，是地壳中含量__多___的金属元素。铝表面 易生成致密的__氧化_膜，可以保护内部金属不被腐蚀，据此性质可用于制造医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道。铝的密度较_小_，形成的合金可用于航天、船舶、汽车等多个领域。铝富有延展性，可制成极薄的铝箔用于食品、药品的包装。 钛：是__灰_色金属。表面易形成抗腐蚀的_氧化__薄 膜，不怕磁性水雷，可用于核潜艇的制造。能够耐高、低温，可用于制作火箭发动机壳体、导弹。对人体无毒，不与人体肌肉、骨骼反应，且可与人体器官长成一体，可广泛用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根。 二、金属的化学性质 1．金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气 ―→ 金属氧化物 活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼金属即使在高温条件下也不与O2反应。 (2)常见金属与氧气反应(化合反应) 条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 __4Al+3O2 2Al2O3__ 点燃 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 _2Mg+O2 2MgO_ 铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 _3Fe+2O2 Fe3O4_ 加热 铜 生成黑色固体 _2Cu+O2 2CuO_ 高温 金 不反应 金很稳定，高温时也不与氧气反应 【特别提醒】常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 2．金属与酸反应 (1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气 (2)反应发生的条件：金属活动性必须排在H之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。 (3)常见金属与酸的反应(置换反应) 金属 现象 化学方程式(与稀盐酸、稀硫酸) 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液为无色 _Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、_Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑_ 铝 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色 _2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、_2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色 _Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_、__Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑__ 铁 反 ... ...