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课件网) 第三单元 课题3 物质组成的表示 鲁教版（五四制）-化学-八年级 第二课时 01 学习目标 【重点】掌握常见元素的化合价及规律。 【难点】根据化合价正确写出化学式及根据化学式判断化合价。 1.认识化合价的一般规律，记住常见元素和常见原子团的化合价。 2.会根据化合价书写化学式以及会根据化学式判断化合价。 学习目标 02 第二部分 化合价 Cl Na NaCl +1 -1 一个钠原子失去一个电子 一个氯原子得到一个电子 化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。 化合价———元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质 物 质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 2：1 1：1 1：1 2：3 化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。 化学上用“化合价”来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。 但是化合价≠原子个数比 常见原子团 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH- 、 CO32- 、NO3 - 、SO42-，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，原子团也有化合价。 OH- CO32- NO3 - SO42- OH- 氢氧化钙 碳酸钙 硝酸铜 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧根 碳酸根 硝酸根 硫酸根 氢氧根 常见元素的化合价 金属元素 元素 符号 常见的化合价 非金属 元素 元素 符号 常见的化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7 镁 Mg +2 溴 Br -1、+1、+5、+7 钡 Ba +2 碘 I -1、+1、+5、+7 锌 Zn +2 氮 N -3、+3、+2、+4、+5 铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 常见原子团的化合价 原子团 离子符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1? 碳酸氢根 HCO3- -1? 铵根 NH4+ +1? 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2? 金属元素 元素 符号 常见的化合价 非金属 元素 元素 符号 常见的化合价 铁 Fe +2、+3 碳 C +2、+4 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si +4 ［续表] ①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 NaCl H2O CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2 +1 -1 +1 +1 -1 -1 -1 -1 -2 +2 +2 +3 ②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ③同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。 ④在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2 +1 +1 -1 -1 -2 -2 -2 +2 +4 +2 +4 +3 -1 -2 SO2 SO3 P2O5 AgNO3 ZnSO4 NH4NO3 Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4 +1 -2 -2 -2 -1 -2 +2 +5 +6 +4 +1 +1 -2 -2 -2 +2 +2 +2 -1 -1 -3 +5 化合价的一般规律 化合价的规律： 1.化合价有正、有负； 2.在化合物里，正负化合价的代数和为零； 3.同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价； 4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 5.在单质里，元素的化合价为0。 元素化合价口诀 一价钾、钠、氯、氢、银 二价氧、钙、钡、镁、锌 三铝四硅五价磷 二 、三铁，二、四碳 二、四、六硫都齐全 铜、汞二价最常见 化合价要记清 单质元素均为零 原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 注：红字体元素为负价，其他均为正价。 化合价口诀 化合价的表示方法 1. 写在元素符号的正上方。 2. “+”、“-” 符号在前，数值在后。 3. “1”不能省略。 例如：NaCl H2O +1 -1 +1 -2 化合价的意义 Mg +2 镁元素的化合价为+2价 说出下列符号中2的含义 2O 2O2 O2- 2O2- O CO2 -2 -2 MgO +2 在氧化镁中镁元素的化合价为+2价 化合价的应用 （1）根据化学式求某一元素化合价 方法：化合物中元素的化合价代数和为零，利用不可变价求出可变价。 氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解 ... ...
