第五单元《化学方程式》知识点归纳 课题1? 质量守恒定律 考试要求 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 认识定量研究对化学科学发展的重大作用 实验探究一：红磷燃烧前后质量总和的测定 （1）在备好的锥形瓶中放入红磷 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃红磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象 现象： 产生大量白烟，放热；气球先膨胀后缩小。 （4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化 结论： 参加反应的红磷质量 +参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量 实验探究二? 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 （1）在一只烧杯中加入硫酸铜溶液 （2）将烧杯和铁钉一起放到天平上称量 （3）取下烧杯和铁钉，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。（注意砝码不要取下） 现象： 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）再将盛有溶液和铁钉的烧杯放到天平上称量 （5）比较反应前后物质总质量的变化 结论： 铁的质量+硫酸铜的质量=铜的质量+硫酸亚铁的质量 实验探究三? 碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定 ①在烧杯中放入碳酸钠粉末 ②在小试管中倒入稀盐酸 ③把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。 ④取下小烧杯，将小试管中的盐酸倒入小烧杯中和碳酸钠反应，观察现象。小试管仍放入烧杯中。 ⑤再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡 实验现象： ①固体粉末消失，产生大量气泡； ②天平指针偏向右（变轻） 实验原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳 在敞口容器中： 在密闭容器中: 实验探究四? 镁带燃烧前后质量的测定 实验现象： 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟（氧化镁粉末），生成白色粉末。 实验原理： 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 考点1? 质量守恒定律 1. 内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2. 微观解释： 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3. 化学反应前后有六不变、两改变、两个可能改变 （1）一定不変 宏观：反应物生成物总质量不变； 元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 ?物质的种类 分子的种类 （3）可能改变 化学反应前后分子的数目?? 化学反应前后元素的化合价 考点2? 化学方程式 1. 定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。能直接反映质量守恒定律。 2. 化学方程式书写要点： （1）将反应物，生成物用相应的化学式表示出来 （2）文字表达式中的“+”，“反应条件不变” （3）文字表达式中的“→”改为“=”。 3. 化学方程式表示的意义（考点） （1）表明了反应物、生成物及反应条件； （2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比； （3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）。 例子： ①表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②表示氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 ③表示氢分子、氧分子和水分子的个数比为2:1:2 4. 化学方程式的读法 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件?? 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物的微粒个数比?? ?每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子 ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） ?每4份质量的氢 ... ...
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