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课件网) 第三单元 课题2 第1课时 人教版-化学-九年级上册 原子的结构 学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标 【重点】理解原子结构、各个粒子之间的数量关系及原子结构示意图。 【难点】掌握原子核外的电子排布特点及规律。 1.通过对原子内容的学习，知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 学习目标 1.48cm 这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。 新知导入 原子实在太小了，不能再分了！ 科学发展永无止境，原子在化学变化中不可分，抛开“化学变化”这一前提，原子可以再分。今天我们一起来学习原子的构成问题。 新知导入 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 新知探究 知识点一、原子的构成 新知探究 原子的内部结构 1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 5.原子为什么不显电性？ 阅读课本P53并讨论： 新知探究 原子的内部结构 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 新知探究 新知探究 核电荷数：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的。 每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。 【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数。 2、质子数不一定等于中子数。 3、不是所有的原子都有中子 （氢原子没有中子）。 4、原子种类不同，质子数不同。 新知探究 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？ 用手接触铁、铜等金属会触电吗？ 新知探究 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。 新知探究 原子对外不显电性 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 8 16 16 12 12 方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。 典例1 新知探究 A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A 方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。 典例2 新知探究 第一层 第二层 第三层 钠原子 （11个电子） 新知探究 知识点二、原子核外电子的排布 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 能量：低 能量低的电子在离核近的区域运动 能量高的电子在离核远的区域运动 新知探究 电子在核外分层排布 远 高 原子核 核电荷数(质子数） 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Na 新知探究 原子结构示意图 +11 2 8 1 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 下图是部分原子结构示意图 看图你能找出什么规律吗？ 新知探究 （1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 ... ...
