第六章 金属 复习 课件-2021-2022学年科粤版化学九年级下册(共31张PPT)

(课件网) 章末复习 科粤版·九年级化学下册 知识回顾 一、金属材料 1.金属 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2.金属的物理性质 共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。 这些是金属区别于非金属的物理性质 但是，不同金属的密度、沸点、熔点、硬度等物理性质差别也较大。例如: 大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色。 不同金属也有本身的特性 3.金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 更大的硬度 较低的熔点、密度小 更高的强度(可塑性好、易于加工、机械性能好) 更好的抗腐蚀性能 合金与纯金属相比： 三、金属的化学性质 1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。 金属 + 氧气 → 金属氧化物 注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应 （条件：活动性：金属＞H ） 2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。 3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应 （条件：金属活动性参加反应的金属＞化合物中金属元素） 四、常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 特点： ①形式上：单质+化合物→单质+化合物。 一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。 五、置换反应 特点： ②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。 六、铁的冶炼 1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3.注意事项： ①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4.工业冶铁： 原料 工业炼铁的主要设备是高炉 主要反应 焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去炉渣。 产物： （1）生铁； （2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等； （3）炉渣：主要是CaSiO3 。 主要含铁，除此之外还含有2%~4.3%的碳,还含有少量磷和硫。 铁的合金 生铁 钢 C% 其它杂质 机械性能 用途 生铁和钢的区别 2%－4.3% 0.03%－2% Si、Mn、S、P （较多） Si、Mn、S、P （较少） 质硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、 可塑性好 制铁锅、暖气 机床底座等 制造机械、交通工具等 七、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接 ... ...