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课件网) 第十单元酸和碱 3、中和反应的概念和实质。 4.NaOH、CaO的变质问题 1、掌握常见的酸的性质和用途。 2、掌握常见的碱的性质和用途。 （1分钟） 自学指导1（1分钟） 自学内容：课题一常见的酸和碱 自学方法：复习相关知识(结合笔记） 自学要求：会回答下列问题 学生自学，教师巡视1（6分钟） 1、盐酸、硫酸的物理性质和化学性质是什么？ 如何证明溶液呈酸性？（H+） 。 2、氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质是什么？ 如何证明某溶液呈碱性？（OH-） 1.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸 A 自学检测1（3分钟） 2.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B：O2 C： SO2 D： HCl B 3.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸 C 1.能使指示剂变色 2.酸+金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐 酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑ 不 学生讨论，教师点拨1： 8分钟 思考：如何证明溶液呈酸性？（H+） （1）取样，滴加紫色石蕊溶液，变红色， 证明溶液呈酸性。 （2）用活泼金属，如锌，铁等； （3）用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； （4）用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； （5）用pH试纸测pH。 重点 1. 醋是家庭中不可缺少的调味品之一。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ） A.醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7 B.醋酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应 C.用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢 D.人体胃液中含有的酸为醋酸，能够帮助消化 变式训练 D 2. 下列关于酸的说法错误的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 C 3. 盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。 （1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序_____（用序号相连）； （2）写出“吃掉”盐酸的置换反应_____； （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为_____； （4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为_____。 ②⑥⑨⑧⑾ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1.火碱、烧碱、苛性钠(NaOH) 2.消石灰、熟石灰、 1、白色块状固体， 2、易溶于水，放出热量， 3、易吸水而潮解，可以用作干燥剂 1、白色粉末状固体， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 常见的碱 1.能使指示剂变色 2.碱+非金属氧化物=盐+水 3.碱+酸=盐+水（中和反应） 4.碱+盐=新碱+新盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 条件：(1)生成物中有↓ (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 使紫色的石蕊试液变———色，使无色的酚酞试液变———色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝 红 思考：如何证明某溶液呈碱性？（OH-） ... ...
