9.3溶质的浓度（第2课时）同步练习--2020-2021学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

课题三 溶质的浓度（第2课时） 【基础测试】 1．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ） A．8％ B．10％ C．12.5％ D．80％ 2．把400 g 20%的KCl溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　） A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g 3．在生活中常用过氧乙酸作为消毒剂。由于一般家庭中无量筒，在配制消毒药物时，可采用估计方法：一盆水约5000 mL，一桶水约10000 mL，一小汤匙消毒剂约10 g。现在若要配制10000 mL 0.5%的过氧乙酸溶液，可在一桶水中加入过氧乙酸（ ） A．2小汤匙 B．3小汤匙　 　C．4小汤匙 D．5小汤匙 4．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ） A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g 5．把20 g 10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20％，可以采取的措施是（ ） A．加入2 g溶质 B．蒸发9 g溶剂 C．倒出10 g溶液 D．蒸发10 g溶剂 6．将金属钠投入水中会发生反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。现将4.6 g钠投入95.4 g水中充分反应后，溶液中溶质的质量分数（ ） A．大于8.0% B．小于8.0%　 　 C．等于8.0% D．等于4.6% 7．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液100 g，经计算，在 上称量 g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。 8．在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg 16％的氯化钠溶液，需要25％的氯化钠溶液多少kg？同时需加入水多少kg？ 【能力提升】 9．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，溶液中溶质的质量分数（ ） A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．估计不出 10．若要将10%的某物质的溶液中溶质的质量分数增大一倍，可以采用的方法是（ 　） A．将溶剂蒸发掉一半　　　　　　　 B．将溶质的质量增加一倍 C．溶质和溶剂的质量减少一半　　　 D．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半 11．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量增加　　 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变　　 D．溶质质量分数减少 12．下列说法正确的是（ ） A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g D．在饱和的硝酸钾溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液 13．60℃时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为_____。将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____。 （2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_____g。 （3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_____ g。 14．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） 溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请仔细分析回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸 ... ...