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课件网) 生活中的酸和碱 积极思考，大胆发言 问题一： 谈谈你对酸或碱已经有了哪些认识？ 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的” 问题二： 如何设计实验，来探求酸碱指示剂在不同溶液中颜色发生怎样的变化？ [实验探究一] 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 1白醋 2柠檬汁 3石灰水 4肥皂水 5食盐水 6蔗糖水 加入紫色石蕊试液后的颜色 ︸ ︸ ︸ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色 待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 使紫色石蕊试液变 红色 紫色 蓝色 [实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化 1白醋 2柠檬汁 3石灰水 4肥皂水 5食盐水 6蔗糖水 加入无色酚酞试液后的颜色 ︸ ︸ ︸ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色 待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 使无色酚酞试液变 无色 无色 红色 酚酞可用来检验碱性溶液。若某溶液滴入酚酞未见变色，你能得到的准确结论是——— 它不是碱性物质 待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 使紫色石蕊试液变 红色 紫色 蓝色 使无色酚酞试液变 无色 无色 红色 酸碱指示剂 红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）： ———遇到碱溶液变成蓝色 蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）： ———遇到酸溶液变成红色 石蕊试纸 问题三： 从微观粒子的角度来看，导致物质呈酸性或碱性的本质是什么？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 H+和酸根离子 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 金属离子和OH- 认识酸和碱 H+ OH- 酸溶液 碱溶液 酸性 碱性 认识酸和碱 问题四： 如何准确表示溶液酸碱性强弱的程度呢？ pH=7 中性 中性 pH<7 酸性 pH越小，酸性越强 酸性越强 pH>7 碱性 pH越大，碱性越强 碱性越强 溶液酸碱性的强弱程度 溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示 2.pH的测定——— pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 （pH的范围通常在0～14之间） 溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定生活中常见物质的pH。 试样 浓白醋 稀白醋 蒸馏水 肥皂水 石灰水 …… pH 待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 使紫色石蕊试液变 红色 紫色 蓝色 使无色酚酞试液变 无色 无色 红色 石蕊试纸 使蓝色石蕊试纸变红 使红色石蕊试纸变蓝 pH <7 =7 >7 问题五： 研究物质的酸碱性有什么意义呢？ 酸和碱对生命活动的意义 人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7 5.0～7.0 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 课堂小结 1.谈一谈你对本节课所学内容有哪些认识？ 2.围绕有关内容，你又有了哪些需要进一步学习和探究的问题？ 1.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（ ） A B C D D 2．一些常见食物的近似pH范围如下表： 食物 苹果 鸡蛋清 西红柿 葡萄 牛奶 pH 2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强 C 3．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ） A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 D 4．新鲜牛奶的pH约为7，接近 性。储存 ... ...
