1.3 常见的酸（2）课课练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.3 常见的酸（2） 一、单选题 1.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( ) A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气 【答案】 C 【解析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。 【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意； B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意； C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意； D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意； 故选C。 2.（2021九上·萧山月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固体 D. AgNO3溶液 【答案】 B 【解析】化学反应的速率与反应物的浓度有关，浓度越小，反应越慢；生成物的质量由反应物的质量决定，据此分析判断即可。 【解答】要减缓盐酸和铁粉的反应速率，就要减小盐酸的浓度；要保证氢气的质量不受影响，那么加入的物质就不能与稀盐酸反应。 NaOH和AgNO3 ， 都会与稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，使生成氢气的质量减小，故A、D错误； KCl固体虽然不与稀盐酸反应，但是对稀盐酸的浓度没有影响，不会改变氢气的生成速率，故C错误； NaCl不与稀盐酸反应，且会将稀盐酸稀释，减小它的浓度，减缓反应速率，故B正确。 故选B。 3.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ） A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈 【答案】 B 【解析】酸的通性有： ①和指示剂发生显色反应；②和活泼金属反应；③和碱反应生成盐和水； ④和碱性氧化物反应生成盐和水；⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。 【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意； B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意； C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意； D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。 故选B。 4.（2021九上·萧山月考）向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】（1）酸被稀释后，酸性减小，pH增大；碱被稀释后，减小减小，pH减小。但是无论怎样，二者都不会有原来的碱性变成酸性，或由酸性变成碱性。 （2）根据生成氢气的开始时间分析； （3）分析开始时溶液质量是否为零； （4）根据沉淀生成的情况判断。 【解答】A.硫酸溶液加水后，酸性减小，pH增大，但是绝对不会等于7，甚至大于7，故A错误； B.金属锌加入硫酸溶液后，马上会有氢气产生，不会隔一段时间，故B错误； C.在加入氢氧化钠溶液前，硫酸溶液的质量也不是零，故C错误； D.随着氯化钡的加入，沉淀的质量不断增大；当硫酸完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D正确。 故选D。 5.（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是( ) A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。 【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间 ... ...