中小学教育资源及组卷应用平台 化学部分--酸 、碱 、盐 中学阶段常见三大强酸为盐酸、硝酸和硫酸，三大强碱为氢氧化钠、氢氧化钾及氢氧化钡，除了这几种之外，常见还有微溶的强碱———氢氧化钙及可溶性的弱碱———氨水。 碱的化学性质相对比较简单，主要由OH决定，具有碱的通性，另外，在某些反应中，还需考虑到钡盐和钙盐的溶解性(钾盐、钠盐、铉盐全部都是可溶性的)。而酸的性质相对复杂一些，除了由H所体现的酸的通性之外，酸根离子中一些变价元素，决定酸各自有一些特性。2-1-c-n-j-y 盐酸(HCl)：Cl为最低价氯元素，具有还原性，可与强氧化剂发生反应，如实验室利用浓盐酸的还原性制备:氯气：4HC1(浓)+ MnO = MnCl2+Cl↑+2HO。 硫酸(HSO)：SO中S最高价为+6价，浓硫酸具有强氧化性(稀硫酸不具有强氧化性，只有H与一些较活泼金属反应才体现出弱氧化性，H被还原成氢气)，在加热的条件下，可以和一些非金属单质或者排在H后面的金属单质发生反应，如：在证明浓硫酸具有脱水性的“黑面包”实验中，产生大量的气体使“面包”膨大，就是浓硫酸与碳单质发生了反应：HSO (浓 )+ C= 2SO↑+ CO↑+2HO；浓硫酸在加热的条件下还可以和铜发生反应，当然，由于硫酸根离子的氧化性大于氢离子，所以被还原的是硫酸根离子，在浓硫酸参与的反应中，不会生成氢气：2HSO (浓 )+ Cu=CuSO+ SO↑+2HO,在这个反应中，浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。【来源：21cnj*y.co*m】 硝酸(HNO)：强氧化性酸，无论是浓硝酸，还是稀硝酸中，硝酸根离子的氧化性均强于氢离子，所以，硝酸参 与的氧化还原反应中，都是硝酸根被还原，而不会得到氢气，因此，在制备氢气时，不能使用硝酸。和浓硫酸一样，硝酸可与一些非金属单质和金属活动性顺序表中排在氢 元素后面的金属单质发生反应，硝酸被还原的物质比较 复杂，由反应物的量、硝酸的浓度等条件共同决定，但在 中学阶段，一般认为，当稀硝酸参与反应时，还原产物为 NO,当浓硝酸参与反应时，还原产物为N()2o21教育名师原创作品 另外，一种酸制备另一种酸的规律，除了符合复分解反应的条件(如：氯化钡可以和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸)之外，有其特殊的原则：①高沸点酸可以制备低沸点酸；②强酸可以制备弱酸。后面一条原则在初中阶段学习过程中多有体现，如盐酸和硫酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳和水(碳酸分解的产物)；前一条原则，高中教材中举例：实验室用浓硫酸和氯化钠共热制备氯化氢气体，就是利用浓硫酸的高沸点，制备低沸点的盐酸。实际反应分两步进行： 第一步：HSO(浓)+ NaCl= NaHSO+HC1↑； 第二步:NaHSO+ NaCl=NaSO+HC1↑o 书写化学方程式时也可合为一个反应：HSO(浓)+ 2NaCl =2HC1↑+NaSO。 知识点1、中和反应 1、下列说法正确的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．中和反应一定是复分解反应 C．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合后，溶液肯定呈中性 D．向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有SO42﹣离子【来源：21·世纪·教育·网】 【解答】解：A、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水，该反应就不是中和反应。故A错。 B、中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定属于复分解反应。故B正确。 C、100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，反应后盐酸剩余，溶液显酸性。故C错。 D、向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是AgCl或BaSO4，原溶液中可能含有Ag﹣或SO42﹣离子。故D错。 故选：B。 知识点2、碱的变质 2、氢氧化钠放在空气中易变质，其原因是 。为了检验某瓶长期放置在 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
