中小学教育资源及组卷应用平台 化学部分--差量法在化学计算中的应用 1、差量法是指在化学反应过程中某始态与终态量的差值，是利用差量与反应中各物质间存在的一定比例关系进行解题的方法。21教育网 2、差量法的理论依据 应用于化学计算题中的差量法的理论依据是数学知识中的“等比定理”。 （其中b,d不等于0，下同） 注意:只有当差量与始态量或终态量存在比例关系且是同一物理量时,才可以采用差量法求解。 3、利用差量法解题的步骤 第一步，分析化学反应前后各物质间的数量关系及产生差量的原因，确定题目中的“理论差值”。 第二步，写出正确地化学方程式，找到题目提供的“实际差值”。 第三步，列出正确地比例式。求出答案。 知识点1、反应前后固体或液体的质量发生变化 1、铜和氧化铜的混合物10g，通入足量的氢气后，称得剩余固体质量为8.4g，求原混合物中氧化铜的质量。21·cn·jy·com 知识点2、反应前后气体体积或质量发生变化 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为，则原中甲烷和氧气的体积比为多少？【来源：21·世纪·教育·网】 知识点3、结合其他计算的综合计算 3、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ）【出处：21教育名师】 铝球一定是空心的 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向移动 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向移动 1．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过容器壁，液体固体则不能，其质量为1g，体积为0.04L，内装有32.7g 40%的硫酸溶液，如果向其中加入锌，要保持容器不下沉，锌的质量最多不超过（ ）21·世纪*教育网 A．6.3g B．6.5g C．7.5g D．13.0g 2．（2020 宁波模拟）含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与20%稀硫酸溶液恰好完全反应．蒸干后得到晶体29.7g（不含结晶水），则同时最多可得到氢气（ ） A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．无法确定 3．（2020 宁波模拟）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？2-1-c-n-j-y 4．（2020 余杭区二模）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计） 95 65 140.3 请回答下列问题： （1）反应共生成沉淀多少克？ （2）原样品中NaOH的质量分数是多少？ 5．（2021 巨野县二模）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：【来源：21cnj*y.co*m】 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量是 3.25 g； （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算步骤） 1．今有氢气与氧气的混合气体共22g，在密闭的容器中点燃充分反应，已知参加反应的氢气比氧气少14g，则下列关于混合气体中氢气和氧气质量的分析正确的是（ ） ... ...
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