【备考2022】浙教版科学中考重点高中提前招生复习学案17：平均值法和极限法在化学计算中应用（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 化学部分--平均值法和极限法在化学计算中的应用 平均值法 这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合， 总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。 净物A 的数值< 混合物的数值 < 纯净物B 的数值 极值法（假设极限法） 当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，对于一些不能直接计算准确量的问题，可对数据推向极端进行计算或分析，即分别假设原混合物是某一纯净物，求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法、常用于混合物与其他物质反应。2-1-c-n-j-y 知识点1、已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围； 1、将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　） A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn 【解答】解：设要产生1g氢气，需要镁的质量为x，锌的质量为y，铝的质量为z，铁的质量为w， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 x 1g ∴＝； 解之得：x＝12g， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 y 1g ∴＝； 解之得：x＝32.5g， 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 z 1g ∴＝， 解之得：z＝9g； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 w 1g ∴＝， 解之得：y＝28g； 由以上计算可知， A、镁为12g＜15g，银不反应，可能； B、锌为32.5g＞15g，铜不反应，不可能； C、铝为9g＜15g，铁为28克＞15克，可能； D、铝为9g＜15g，锌为32.5克＞15克，可能； 故选B。 方法二：由于可与酸反应的金属，当制取1g氢气时，所需要的金属的质量＝，可知；生成1g氢气需要镁12g；锌需要32.5g；铝需要9g；铁需要28g。21世纪教育网版权所有 A、生成1g氢气需要镁12g＜15g，银不反应，可以平均出15g，故可能； B、生成1g氢气需要锌32.5g＞15g，铜不反应，不可以平均出15g，故不可能； C、生成1g氢气需要铝9g＜15g，铁为28克＞15克，可以平均出15g，故可能； D、生成1g氢气需要铝9g＜15g，锌为32.5克＞15克，可以平均出15g，故可能； 故选：B。 方法三： 假设金属的化合价都为+2价，设金属的平均原子质量x Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ x 2 15g 1g ∴＝； 解之得：x＝30。 由于是混合物，所以存在以下可能 1、两者都反应，则对应金属折算为+2价金属时，应该是相对原子质量一个大于30，一个小于30，因此C、D组合是可能的。21cnjy.com 2、一个反应，一个不反应，则反应的金属必须折算为+2价时，相对原子质量小于30，则A也是可能的。 故选：B。 知识点2、已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围； 2、（2020秋 长安区校级期中）把70%的硝酸溶液（ρ＝1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　） A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．无法确定 【解答】：水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，稀释前后硝酸的质量不变，由混合后的质量分数═×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞35%， 故选：C。 知识点3、已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围； 3、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　　）2·1·c·n·j·y A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2 【解答】解：假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x， FeCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Fe（NO3）2 127 287 12.7g x 解之得：x＝28.7g。 由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g。 如果多生成沉淀的话，则 ... ...