原子的构成 【课时安排】 教学目标 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2．认识相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3．培养学生善于想象、敢于创新的精神，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。进行物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。4．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。 教学重难点 1．原子核的构成、相对原子质量概念的形成。2．有关相对原子质量的计算。 教学过程 （一）创设情景，引入新课播放1964年我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后出示问题：为什么“原子弹的爆炸会产生如此大的能量呢？”要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥妙。本节课我们就学习原子构成的有关知识。提问：1．原子中有带负电的电子，为什么整个原子不显电性？2．合作探究：你能以氧原子为例，说明构成原子的微粒有那几种？它们之间怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性吗？学生讨论：根据课本知识分组讨论。小结：原子的构成：可用恰当的比喻描述原子的构成情况：原子核极小，若把原子比成十层大楼，原子核仅相当于一个樱桃的大小。所以相对来说，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。师：课本中几种原子的构成情况。（1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子；（2）中子数与质子数不一定相等；（3）原子核所带的电荷即核电荷数与质子数相等；（4）质子数与核外电子数相等；（5）核电荷数=质子数=核外电子数。师：我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？（例如1个氢原子的质量为1.667╳10-27kg），这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。你能想出解决这个问题的好方法吗？试谈一谈？阅读并思考：阅读资料相对原子质量的概念并回答问题：（1）此涵义中关键的字词是什么？（2）涵义中的“它”指的是什么意思？（3）该怎样求算相对原子质量？让学生进行交流。教师小结：根据学生的回答加以补充：相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是一。合作探究：根据以上数据你能得出什么结论？学生汇报交流讨论结果；根据学生的回答情况进行小结。从这一组数据可以看出，质子和中子质量大约相等，且都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数加中子数。3．相对原子质量≈质子数+中子数。课堂小结：小组交流“学完本节课你应该知道什么？”（二）巩固练习，反馈矫正1．下列说法正确的是（ ）A．原子不能再分B．原子核是由质子和电子构成C．相对原子质量就是实际原子质量的简称D．原子可以构成分子，也可以构成物质分析：原子不能再分是指在化学反应中，但在其他变化（原子核裂变中，原子可以再分，故A不正确。原子核是由质子和中子构成，故B不正确。相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，故C也不正确。物质是由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成，故D正确。答案：D）2．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_____。3．已知一种碳原子（碳12）的质量是x g，另一种原子的质量是y g，则此原子的相对原子质量是（ ）A．12y/xB．12x/yC．y/12xD．x/12y 第二课时课题二原子的构成（二）【授课类型】课时编号 教学目标 1．认识原子的核外电子是分层排布的。2．了解原子结构示意图的涵义。 教学重难点 1．离子的形成；元素的 ... ...
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