人教版（五四制）八年级全一册化学 第三单元 课题2 原子的结构 第二课时（课件）（23张PPT）

(课件网) 课题 2 原子的结构 （第二课时） 一、原子核外电子的排布 １、核外电子是　　　运动的（　　　　　） 离核距离 ： 逐 渐 增 大 分层 分层排布 ２、原子核外电子排布的基本规则 1.第一层电子层最多排　　个电子 2.第二层最多排　　个电子； 3.最外层电子数最多不超过　　个（只有1层的不超过　　个电子） 4、先排第一层，排满后再排第二层。 如何把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？ ２ ８ ８ ２ 8 2 7 +17 电子层 该层的电子数 原子核 核内质子数 ３、原子结构示意图 1.金属的原子最外层电子数一般小于4 2.非金属的原子最外层电子数一般大于4 3.稀有气体的原子最外层电子数等于8（氦原子为2） 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体的原子（最外层有8个电子）这样的结构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。 　　　　 若只有一个电子层，则最外层有2个电子也是相对稳定结构（如：氦 He）。 怎样的结构才是原子的相对稳定结构呢？ 原子最外 层电子数 是否为 稳定结构 在化学反应中电子的得失 化学性质 稀有气 体 8个（He 为2 个 ） 稳定 结 构 不易得失电子 　不活泼 金属 一般﹤4 个 不稳 定结 构 易失电子 活 泼 非 金 属 一 般﹥4 个或 = 4个 不稳定结构 易得 电 子 活 泼 金属、非金属原子通过得失最外层电子数来达到稳定结构 化学性质与原子最外层电子数有密切关系。 结构 性质 决定 讨论：化学性质与什么因素有关？ 二、构成物质的粒子—离子 离子： 带电的原子称为离子 离子的形成： +11 2 8 1 +11 2 8 Na Na+ 阳离子： +12 2 8 2 +12 2 8 +13 2 8 3 +13 2 8 带正电的原子叫做阳离子 Mg Mg2+ Al Al3+ +17 2 8 7 +17 2 8 8 带负电荷的原子叫做阴离子。 阴离子： 离子的表示方法：1、写法：在元素符号右上方标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）。２、意义：表示每个离子带电荷的正负、数目；离子符号前的数字表示离子的个数。 Cl－ Cl 注：离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？ +11 2 81 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 氯化钠的形成过程 8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 Na+ Cl－ 钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠 原子、离子的比较 原子 阳离子 阴离子 结构 电性 是否达到 稳定结构 相互转变 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 不带电 带正电 带负电 大多数原子最外层没有达到稳定结构 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 最外层达到 稳定结构 最外层达到 稳定结构 原子 分子 离子 物质 构成 构成 构 成 构 成 物质、分子、原子、离子之间的联系 得 失 电 子 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.能够根据示意图写出对应的符号 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ (1) 金属镁是由大量的镁 _____ 直接构成。 (2) 氢气是由大量的氢 _____ 构成，氢分子是 由氢 _____ 构成。 (3) 水是由大量的水 _____ 构成，每个水分子由 两个氢 _____ 和一个氧_____ 构成。 (4)氯化镁是由多个_____ 和多个 _____相互结合而构成的物质。 练一练：在横线上填写“离子”“分子”或“原子”。 原子 分子 原子 分子 原子 原子 镁离子 氯离子 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是_____，符号是____，该离子的结构示意图是： Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 【能力提高】 根据 ... ...