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课件网) 第二单元 我们周围的空气 复习课件 （1）装置气密性要好； （2）红磷足量； （3）点燃后迅速伸入集气瓶，立即盖紧瓶塞； （4）待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。 探究空气中氧气含量的实验注意问题： 一、空气 ·空气的成分 1.实验中，要求红磷要足量，为什么？ 为了确保氧气被消耗完。 2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。 3.能否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，也不能用木炭或硫，因为木炭和硫在空气中燃烧分别生成气体二氧化碳和二氧化硫，使水不倒流。 对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只能与空气中的氧气反应，生成物是固体。 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有： 1.红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。 2.未恢复到室温就打开止水夹读数。 3.实验装置漏气。 4.导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。 【练习1】镁＋氮气 → 氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物质是（ ） A.硫磺 B.红磷 C.铁丝 D.镁带 点燃 B 空气的组成：含有多种气体 氮气（N2） （78%） 氧 气（O2） （21%） 稀有气体 杂质 其他气体 二氧化碳（CO2） 空气主要是由氮气（N2）和氧气（O2）组成的。 （0.94％） （0.03％） （0.03％） 体积分数 【例题1】小华同学设计了 如图所示的实验装置来测定 空气中氧气的含量： （1）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹， 可观察到烧杯中的水（ 瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5 ） 得出的结论是:（ ）。 （2）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质： ① ② 。 进入集气瓶，集气 氧气约占空气总体积的1/5。 不易溶于水 不支持燃烧 （3）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于1/5，可能的原因有 。 ①红磷用量偏少；②装置漏气；③反应后没有冷却到原来温度；④烧杯中水太少。 【练习2】取容器为1L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为 （ ） A.0.3L B.0.5L C.0.2 D.0.79L ①②③④ D 【拓展提升1】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。 同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少 约 mL 。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。 10 使注射器内的氧气充分与红磷反应 动植物呼吸 氧气的用途之一：供给呼吸 潜水 太空作业 医疗急救 二、空气是一种宝贵的资源 1.氧气（O2） 氧气的用途之二：支持燃烧 炼钢 宇宙航行 气割 气焊 支持燃烧 氧气的用途其它用途：化工生产 2.氮气 ①制造硝酸和氮肥的重要原料； ②作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气，灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）； ③液氮冷冻麻醉； ④液氮制造低温环境，如超导材料在液氮低温环境下能显示超导性。 氮气的物理性质 氮气的化学性质：不活泼。 颜色 状态 气味 标准状况下的密度 熔点 沸点 是否溶于水 氮气 1.251g/L 熔沸点低 气体 无色 不易溶于水 无味 -209.9℃ -195.8℃ 比空气密 ... ...
