第1讲：金属材料 金属与非金属 生活中的金属 铁制品，硬度大，导热性好 铜制品，导电，导热性良好（高压线裸露，一般不用铜制，因为会被腐蚀） 铝制品，硬度较大，密度小 银制品，金属光泽 金制品，金属光泽 金属物理性质与用途的关系 影响金属用途的其它因素还有价格，是否环保等 金属的分类 分类1：有色金属和黑色金属 有色金属：金，银，铜，铝 黑色金属：铁、铬、锰为黑色金属 分类2：重金属和轻金属 重金属：金，银，铜，铁 轻金属：钠，铝 分类3：导电，导热性 导电，导热佳：银，铜，铁 导电，导热不佳： 金属的共性 金属的物理性质 (1)颜色:大多数金属呈银白色 (特例:金呈黄色;铜呈紫红色 ); (2)状态:常温下，大 多数金属为固体 (特例:汞为液体); (3)具有金属光泽; (4)具有良好的延展性 (金的延展性最好); (5)具有导电性 (银的导电性最强); (6)具有导热性 (银的导热性最强)。 金属在自然界的存在 以单质形式（游离态）存在的金属 金，银 以化合物（化合态）形式存在的金属 铁：赤铁矿，磁铁矿 铜：黄铜矿，孔雀石 铝：铝土矿 金属材料 合金 金属材料包括：纯金属和合金 大部分金属材料都是合金 合金：把一种金属跟其它一种金属或多种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。 合金的性能： ①硬度会增大 ②熔点会降低 ③抗腐蚀性更好 常见的合金： 铁合金： ①生铁（铁+碳） ②钢（铁+碳） ③不锈钢（铁+铬+镍） 铝合金：镁铝合金 铜合金： ①黄铜（铜锌合金） ②青铜（铜锡合金） 金属资源的保护 铁生锈条件的探究 1.铁的锈蚀 ①实质:与 、 发生的 氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 2.金属的防锈方法 金属资源保护 保护金属资源的有效途径 ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理有效的开采矿物 ④寻找金属的代用品 第2讲：金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属与氧气反应 常温下可以和氧气反应： ①镁和氧气反应 ②铝和氧气反应 （金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，可以防止金属铝进一步与氧气反应，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，常用来做铝锅） 高温下和氧气反应： ①铁和氧气反应： （生成的产物是四氧化三铁，也是一种黑色固体） ②铜和氧气反应： （生成的氧化铜是一种黑色固体） 不和氧气发生反应： 金不和氧气发生反应 金属与酸反应 金属与酸反应 金属现象化学方程式镁剧烈反应，镁条逐渐溶解，产生大量气泡 锌比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡 铁反应缓慢，铁组件溶解，溶液变黄色，产生气体 铜无现象无 在金属活动性顺序表中： ①位于氢前的金属可以和酸反应生成氢气，氢后的金属不能和酸反应生成氢气。 ②越靠前的金属与酸反应，速率越快。 ③浓硫酸和硝酸有强氧化性，不与金属反应产生氢气。 ④铁和盐酸或硫酸反应，生成的是二价的硫酸亚铁或氯化亚铁。 置换反应 置换反应：—种单质与—种化合物反应,生成了另—种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 置换反应的通式是单质1+化合物1→单质2+化合物2，可表示为A+BC=B+AC。 可以看出，组成中有两种单质和两种化合物。 其它的置换反应： 注意：看是否是置换反应，要看反应和生成物中是否都有单质和化合物，化合物和化合物反应，肯定不是置换反应。 金属活动性顺序 记忆口诀： 常考金属活动性排序： 镁铝锌铁（氢）铜银 口诀：美女心铁亲铜银 金属活动性与利用早晚： 金属活动性越强，越易与其它物质发生反应，发现和使用越困难，发现和使用的就越晚，金属的利用早晚和金属的活动性是相反的。 金属与酸反应的图像 ①等量金属与足量酸的反应图像： 判断反应速率关系：曲线越陡,反应速率越快。 (若金属未知,可根据曲线判断金属的活动性:曲线越陡,金属活动性越强 ) （2）判断产生氢气多少：质大价低气少。 ②足量金属与 ... ...
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