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课件网) 课题一 物质的量的单位—摩尔 第二单元 微观粒子的计量单位—摩尔 教学目标 知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的概念； 初步学会物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的换算； 通过理解摩尔质量的概念，学会物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。 物质的量的引入 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 每12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳 宏观 微观 数量 化学方程式 C+O2 CO2 宏观物质质量 微观粒子个数 联系 物质的量 物质的量概念 国际科学界采用“物质的量”这个物理量将一定数目的微观粒子与物质的宏观数量联系起来。 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，符号为n。 粒子指分子、原子、离子、中子、质子 ？ 物质的量单位 物质的量的基本单位为摩尔，符号为mol 物质的量概念理解 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，符号为n。 国际上规定，1 mol 粒子的集体中所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个粒子。1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1来表示。 物质的量与粒子数关系 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在的关系为： n=N/NA 练习一 ①1 mol Fe中约含多少个Fe ②1 mol O2中约含多少个O2 ③0.5 mol H+中约含多少个H+ ④0.5 mol H2O中约含有多少个H，多少个O ⑤3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为多少 ⑥0.5 molNH3中约含有多少个电子 ⑦多少mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol O2中含有的氧原子数相同 6.02×1023 6.02×1023 3.01×1023 6.02×1023, 3.01×1023 0.5 mol 3.01×1024 3 mol 摩尔质量 1 mol 几种物质的质量 摩尔质量 342 342 g 蔗糖（C12H22O11） 44 44 g 干冰（CO2） 18 18 g H2O 24 24 g Mg 64 64 g Cu 65 65 g Zn 32 32 g S 相对原子质量或相对分子质量 1 mol物质的质量 物质 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质的质量(M) 符号：M 单位：g/mol 关系式 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 为： M =m/n n=m/M或m=M·n 练习二 2 mol H2O的质量是多少？ 解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol。 m(H2O) = n(H2O) ·M(H2O) =2 mol ×18 g/mol =36 g 总结 由n=N/NA和 n=m/M，可得出N/NA= m/M。 若已知某物质的质量，就可以求出该物质中所含的微粒数。 由此可见，物质的量是连接微观物质和宏观物质的一座桥梁。 课后阅读 在标准状态下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L。 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm，即： Vm=V/n 课后作业 【课后练习】 P43 1～4题 【课后阅读】 P41 ～42气体摩尔体积 Thank you！ ... ...
