人教版（中职）化学通用类 6.3 盐类的水解 教案

6.3　盐类的水解 一、学习目标 知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律 ⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式 能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质 情感目标：体验科学探究方法和合作学习 二、重点、难点 重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析 三、实验用品 多媒体投影仪、电脑、课件 四、教学方法 实验探究、小组合作、讨论学习 五、教学过程 　 为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，注视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学活动如下。 教师活动 学生活动 设计意图 【引入新课】平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？【投影】五种盐溶液相同浓度时分别呈什么性？ 实验：每四个学生一小组，共用完成对CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。 形成认知冲突，激发探究欲望 组织学生对观察到的现象进行分析，提出盐溶液可能酸、碱性的假设。 【投影】（先学生回答后再投影） 回答： 物质pH酸碱性NH4Cl＜7酸性NaCl＝7中性Na2CO3＞7碱性AlCl3＜7酸性CH3COONa＞7碱性 思考：为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？ 培养学生对问题进行质疑、分析的能力体验科学探究的方法 　【板书】课题3 盐类的水解【提问】①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？〖设问〗为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？ 以醋酸钠溶液为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。然后，要求学生叙述醋酸钠的水解过程，共同归纳分析方法同理，对NH4Cl溶液的水解过程进行分析。 【板书】（投影）1、盐类水解的定义2、盐类水解的条件和实质。呈现CH3COONa、NH4Cl水解过程的分析图，指导学生对各类盐的水解实质进行概括，得出盐类水解的实质。口诀：“有弱才水解；无弱不水解” 讨论回答：c(OH－) 和 c(H＋)相对大小；若溶液中c(H＋) > c(OH－)，呈酸性，若c(H＋) < c(OH－)，呈碱性；若c(OH－) = c(H＋)呈中性。【讨论】以CH3COONa溶液为例。⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢 ⑵这些微粒中哪些之间可发生反应呢 ⑶微粒间的反应对水的电离平衡有何影响 ⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相对大小如何 【回答】为什么CH3COONa溶液呈碱性？【分析讨论】【分析讨论】以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？【回答】（学生回答后用电脑动画演示）【分析讨论】为什么NaCl溶液呈中性？【回答】（学生回答后用电脑动画演示）H2OOH- + H+NaCl = Na+ + Cl-OH- + Na+ ≠ NaOH (强电解质)H+ + Cl- ≠ HCl (强电解质) c(OH-) = c(H+) 中性【概括】盐类水解的定义。（学生根据上述分析回答） 　 使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法。 比较归纳：　通过对实验结果的比较以及对水解原理的分析，得出盐的组成与溶液酸碱的关系。（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）。 引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。 　 【板书】3、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影） 口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性 试根据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。 【板书】又一水解规律：弱酸（或弱碱）越弱，它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大（电脑投影）口诀：越弱越水解。 【问题探究1】填表盐溶液盐的类型酸碱性NH4Cl NaCl Na2CO3 AlCl3 CH3COONa 【问题探究2】25℃,浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液 ，用pH计精确测定其溶液的pH,如下表.盐溶液pH对应弱酸的Ka(25℃)CH3COONa8.891.8×10-5NaClO10.263.0×10-8NaF8.233.5×10-4逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－ ... ...