第一单元 常见金属元素及应用 课题2 金属的氧化物和氢氧化物 第一课时 氧化铝、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁基础知识 复习目标： 1.了解四种氧化物的色、态、溶解性等物理性质及俗称； 2.了解氧化亚铁的不稳定性； 3.掌握四种氧化物的与酸或碱的反应及现象； 4.掌握氧化铝的两性。 复习重点：四种氧化物与酸碱的反应及现象。 复习难点：氧化铝的两性。 复习过程： 一、几种氧化物物理性质对比。 铁的 氧化物 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 化学式 金属元素的价态 俗称 色、态 稳定性 （化学性质） 用途 二、几种氧化物化学性质对比。（竖着写） 铁的 氧化物 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 与盐酸反应的化学方程式及离子方程式 观察到的现象 与氢氧化钠反应的化学方程式及现象 两性氧化物的概念 今日作业:写出上面四种氧化物分别与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式 第二课时 氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铜基础知识一 复习目标： 1.识记四种难溶氢氧化物的颜色； 2.掌握四种氢氧化物的制备原理及现象； 3.掌握四种氢氧化物的与酸的反应方程式及现象； 4.掌握氢氧化物的热分解。 复习重点：氢氧化物的制备原理及现象、氢氧化物与酸的反应及现象。 复习难点：氢氧化亚铁的制备。 复习过程： 一、自主探究 1.常见难溶氢氧化物的颜色。 名称 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 化学式 颜色 2.选择正确的试剂制备下列氢氧化物。（方程式竖着写） 可供选择的试剂：氨水、氢氧化钠、硫酸铝、氯化亚铁、氯化铁、硫酸铜。 名称 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 选择的 试剂 方程式及离子方程式 反应现象 3.实验中必须选择可溶性铝盐与弱碱（如氨水）反应制备氢氧化铝，这是为什么？ 4.在2题中，氢氧化亚铁生成后又发生了一系列的变化。 a.请解释这一现象： b.上述现象的反应方程式： c.有什么办法可使氢氧化亚铁保留较长时间： 5.绝大多数氢氧化物受热会分解，请写出下列氢氧化物分解的方程式。 氢氧化铁： 氢氧化铜： 第三课时 氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铜基础知识二 复习目标： 1.掌握四种氢氧化物与酸的反应及现象； 2.掌握氢氧化铝与碱反应方程式及现象； 3.掌握氢氧化铝的两性。 复习重点难点：氢氧化铝的两性。 复习过程： 一、复习提问 1.如何鉴别氯化铝、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜？写出反应的化学方程式、离子方程式及反应现象。 名称 化学方程式 离子方程式 反应现象 氯化铝 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 2.写出氢氧化铁、氢氧化铜受热分解的方程式 二、自主探究 1.氢氧化物与酸的反应 名称 化学方程式 离子方程式 反应现象 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 2.氢氧化铜的特性———两性氢氧化物 向硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液： 方程式 离子方程式 现象 加入少量氢氧化钠 加入过量氢氧化钠 第四课时 金属的氧化物和氢氧化物 习题课一 复习目标： 1.氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝等性质的应用； 复习重点难点：相关反应的化学方程式、离子方程式及反应现象。 学习过程： 1.下列物质中属于两性化合物的是（ ） A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 3.下列离子方程式中正确的是（ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH_=Al(OH)3↓ 4.某无色溶液中，已知含有Mg2+、Al3+阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是 ... ...
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