(
课件网) 第三节 盐类的水解 教学目标 掌握盐的类型，会判断盐的类型 掌握盐的水解，会判断某盐能不能水解，并判断水解后溶液的酸碱性 了解水解的定义 Na2CO3俗称纯碱、面碱等，明明是盐，为什么称为“碱”呢？ 【情景激疑1】 一、盐的水解 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸性溶液 碱性溶液 酸性或碱性？ 中性？ pH<7 pH>7 pH 【课堂实验】 用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、溶液的酸碱性,并将结果记录下来。 盐溶液 pH值 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 中性 碱性 酸性 ＞7 ＜7 ＝7 盐溶液：有的显碱性 有的显酸 有的显中性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH 思考与交流 （以CH3COONa溶液）： C(H+) < C(OH-) 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH - 在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合成弱电解质的反应 盐的水解的定义 二、盐水解的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 盐 NaCl、NaNO3、BaCl2等 NH4Cl、FeCl2等 Na2CO3、CH3COONa等 (NH4)2CO3等 如何判断盐的类型？ 复习：酸碱中和反应 HCl = NaCl + H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 酸 + 碱 = 盐 + 水 NaOH + H2CO3 NaOH = Na2CO3 + H2O 2 + 2 盐类型的判断 NaCl Na+ Cl- 强碱 强酸 NaOH HCl OH- H+ 类型:强酸强碱盐 Na2CO3 Na+ CO32- 强碱 弱酸 NaOH H2CO3 OH- 2H+ 类型:强碱弱酸盐 NH4Cl NH4+ Cl- 弱碱 强酸 NH3 H2O HCl OH- H+ 类型:强酸弱碱盐 练 习 NH4NO3 Na2SO4 CH3COONa FeCl2 Na2S NaHCO3 判断下面盐的类型 强酸强碱盐： Na2SO4 强酸弱碱盐： NH4NO3 、 FeCl2、 Na2S 强碱弱酸盐：CH3COONa、 NaHCO3 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH （一）强碱弱酸盐 （以CH3COONa溶液为例）： C(H+) < C(OH-) 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH - NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) （二）强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例） NaCl Na+ + Cl- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。 结论：强酸强碱盐不能水解，溶液显中性 H2O H+ + OH- （三） 强碱强酸盐 （以NaCL溶液为例）： 盐类的水解规律 盐溶液 盐的类型 能否水解 溶液的 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 酸性 中性 能 不能 能 生成弱电解质 促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性 弱酸或 弱碱 盐的水解的实质 盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的、程度小、动态平衡。水解后溶液呈弱酸性或弱碱性 盐的水解规律 遇弱则水解 谁强显谁性 都强不水解 溶液显中性 判断溶液酸碱性方法 练 习 (NH4)2SO4 Na2SO4 CH3COONa FeCl2 Na2S NaHCO3 强酸强碱盐： Na2SO4 强酸弱碱盐： (NH4)2SO4 、 FeCl2、 Na2S 强碱弱酸盐：CH3COONa、 NaHCO3 中性 酸性 碱性 判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？ 临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒，用氯化铵纠正碱中毒 碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显弱碱性，可纠正酸中毒。 氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性，可纠正碱中毒。 对于易水解变质的药物要密闭保存 盐的水解在医学上的应用 P107 填空题：一 选择题：二、2 简答题：三、 ... ...
