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课件网) 物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。 一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。符号：CB；单位：mol/L。 CB（mol/L）= 物质的量浓度 一、物质的量浓度 １、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的量浓度(cB)。 ２、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = 摩尔/升（ mol/L） ３、常用单位： nB V溶液 MBV溶液 mB = = V溶液 MB mB * 物质的量浓度 注意事项： 1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合 4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。 * 物质的量浓度 问题解决 1、将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 2、从1L1mol/L的C12H22O11溶 液 中 取 出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 溶质的物质的量是多少？ 否 1mol/L 0.1mol * 物质的量浓度 3.下列叙述正确的是（ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的 量的浓度为1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物质的量浓度是1mol／L C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液浓度为0.5moL／L D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L B * 物质的量浓度 4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液 C * 物质的量浓度 5、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液，NaOH的物质的量浓度是多少？ 6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量为多少？ 7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需10mol.L-1的盐酸多少毫升？ 0.6mol/L 5.3g 20ml * 物质的量浓度 提出问题 现在我们知道，可以用多种物理量来表示同一溶液的组成（物质的量浓度、质量分数、对于饱和溶液还可以用溶解度表示）。那么它们之间必然存在一定关系，你能给出它们之间的换算关系吗？ * 物质的量浓度 问题探究 已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B在该温度的溶解度S（g）。 物质的量浓度与质量分数之间的关系 探究1 : 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 探究2: 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 探究 3: * 物质的量浓度 探究 1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系 关系1：c=1000ρω/M 关系2：ω= c M/1000ρ 探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 关系3： ω = S/(100+S) 关系4：S= 100ω/(1-ω) * 物质的量浓度 探究3: 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 关系5：C =1000ρS/M(100+S) 关系6：S=100CM/(1000ρ-CM) * 物质的量浓度 问题解决 在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml），溶液密度为ρ（g/ml ） ，质量分数为ω，物质的量浓度为C （mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。 1、用ω来表示该温度下的溶解度： 2、用m、V表示物质的量浓度： 3、用ω、ρ表示物质的量浓度： 4、用C、 ρ表示溶质的质量分数： S= 100ω/(1-ω) C=25m/V C=25ρω ω=C/25ρ * 物质的量浓度 问题解决 ... ...
