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课件网) 8.1 重要的酸 （第一课时） 第八章 生活中的酸碱盐 学习目标 1.认识“三酸”及常见酸在生产生活中的应用 2.掌握浓硫酸的特性及浓硫酸稀释的方法 自学指导 阅读教材P224-225，P230-231，找出下列问题的答案： 1.三酸指的是哪三种酸？它们的物理性质是什么样的？有什么用途？ 2.浓硫酸有哪些特性？稀释时有哪些注意事项？ 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCl = H + + Cl－ 电离方程： H NO3 = H + + NO3－ H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－ 电离通式： 酸＝ H+ + 酸根阴离子 什么是酸？ 酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 是否含氧 含氧酸 无氧酸 H+的个数 一元酸 二元酸 三元酸 H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HF HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4 酸 碱的涵义： 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 命名 氢氧化某 盐的涵义： 电离时能生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物 命名 某化某，某酸某 1、 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液 2、常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3 （一）盐酸（HCl） 你知道吗？ 4、工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾———盐酸小液滴 3、 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体 思考与讨论： 问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样 答：质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。 （二）硫酸 2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 （H2S04） 问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样 3、脱水性，具有强腐蚀性。 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等 吸水：直接与水分子作用 脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办 要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院 思考与讨论： 稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。 （三）硝酸：HNO3 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体 常温下见光容易分解，受热时分解得更快。 结论：硝酸具有不稳定性 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处 利用酸的性质做些什么？ 1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 2、含有下列离子的溶液中溶质全部是酸的是（ ） A.H+、Na+、SO42- B.H+、Cl-、NO3- C.OH-、K+、Ba2+ D.Ag+、K+、NO3- B B 3、某溶液中含有K+ 、Cl- 、SO42- 、Fe3+,其中前三种离子的个数比为5：2：3，则Fe3+ 与SO42-的个数比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:5 D.2:3 4.在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 氧化性 B 5.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图． （1）写出右图中a、b两种 仪器的名称：a ，b （2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）． （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ． （4）在稀释过中玻璃棒的作用是 ． （5）有人误将装在酒瓶中稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是由于硫酸的 性 ... ...
