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课件网) 学习目标 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性 2.初步认识常见的复分解反应和中和反应 自学指导 阅读教材，以小组为单位完成P225-P227页的实验，并写出相应的化学方程式（6分钟） 1.稀酸与紫色石蕊试液，和无色酚酞试液的反应 2.稀酸与镁条反应 3.稀盐酸和硝酸银的反应 4.稀盐酸与生锈铁钉反应 5.稀硫酸与氧化铜 1.酸能与酸碱指示剂起反应 性质1：稀酸能使紫色石蕊溶液变为红色， 不能使无色酚酞试液变色。 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 红色 蓝色 无色 红色 紫色 无色 2.酸与金属的反应 性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、铁和锌）发生置换反应，放出氢气，生成盐 Zn＋ 2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋ H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 3.酸与盐的反应 性质3：酸能跟某些盐反应，生成新酸和新盐 AB＋CD＝AD＋CB 特点：双交换，价不变 复分解反应 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ※（检验溶液中的Cl ） ※ - 4.酸与金属氧化物的反应 性质4：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 5.探究酸与碱能否发生反应 设计思路：利用指示剂在酸碱溶液中的不同颜色变化证明二者发生了化学反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 性质5：酸能跟碱发生中和反应，生成盐和水 中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水 小结：稀酸的化学通性 1.稀酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞试液变色。 2.稀酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。 3.稀酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 4.稀酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 5.稀酸能与碱能发生中和反应，生成盐和水。 练习1：下列物质不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的是( ) A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 C 练习2：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5 铜和稀硫酸 4 氯化钡溶液与硫酸 3 硫酸和氢氧化钠 2 氧化铜和稀硫酸 3.下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式: 1 铁和稀盐酸 4.人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 . ，该反应类型属于 反应，又是 反应。 D D D.酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 5.下列叙述正确的是（ ） A.电离时能生成氢离子 的化合物一定是酸 C.铁与盐酸反应生成氯化铁 B.中和反应属于置换反应
