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课件网) 物质的转化 第2课时 华师大版 九年级下 新知导入 你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？ 酸雨的形成就包含着物质的转化 新知讲解 二、单质、氧化物、酸（碱）之间的转化 1.非金属单质与其化合物的转化 (1)酸雨的概念 指pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、冰雹等） 活动4：酸雨形成的模拟实验 ①在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧。燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味。 新知讲解 空气中：微弱的淡蓝色火焰 氧气中：明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味 现象 ②立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液 石蕊试液变红色 现象 实验结论 生成的H2SO3导致雨水pH降低 点燃 S＋O2 SO2 SO2+H2O=H2SO3 溶液为酸性 新知讲解 二氧化硫和氮氧化物 (2)形成酸雨的主要污染物 来源于煤和石油制品的燃烧 (3)酸雨形成的原因 空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中生成了相应的酸 合作探究 2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图 2011年全国降水pH年均值分布 新知讲解 合作探究 ①酸雨直接危害人类健康 ②使水体、土壤酸化，影响农业和渔业 ③腐蚀建筑物、工厂设备和文物古迹 (4)酸雨的危害 新知讲解 酸性远大于亚硫酸，加剧了酸雨的形成 (5)根据酸雨的形成，分析得出非金属单质与其化合物的转化规律 小资料（教材60页） 注意：二氧化硅就不能直接与水反应生成硅酸 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO3+H2O=H2SO4 非金属 酸 非金属氧化物 O2 H2O H2SiO3 SiO2H2O × 合作探究 2.金属单质及其化合物之间的转化 (1)金属+氧气→金属氧化物 (2)金属氧化物+还原剂(C、H2、CO)→金属+另一化合物 (3)某些金属氧化物（氧化钾、氧化钠、氧化钙）+水→可溶性碱 注意 不溶性碱所对应的金属氧化物不能与水反应，得不到对应的碱 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 H2+CuO Cu+H2O △ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 合作探究 可以发生反应 活动5：由氧化铜制取氢氧化铜 ①比较氧化铜和氢氧化铜的化学式 两者相差两个氢原子和一个氧原子，可以由一个水分子提供 推测：氧化铜能和水化合生成氢氧化铜 ②提出氧化铜制取氢氧化铜的实验方案 CuO难溶于水，不发生反应 方案一：CuO溶于水 方案二：CuO溶于稀硫酸溶液，形成溶液再加入氢氧化钠溶液 CuO Cu(OH)2 × H2O CuO Cu(OH)2 合作探究 黑色氧化铜粉末逐渐消失，变成蓝色溶液 ③实施方案二 得蓝色絮状沉淀 a.将适量的黑色氧化铜放入试管中，倒入一定量稀硫酸溶液，微微加热 b.在上述溶液中加适量氢氧化钠溶液 硫酸铜与氢氧化钠 合作探究 ④实验原理 (4)不溶性碱→金属氧化物+水 注意：可溶性碱加热不发生分解反应，如NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O △ Cu(OH)2 CuO+H2O △ 合作探究 3.物质之间的转化规律与关系 (1)两条纵线 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①非金属+氧气→非金属氧化物 点燃 S＋O2 SO2 ②非金属氧化物+水→酸 SO2+H2O＝H2SO3 ③酸+碱→盐+水 H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O ④金属+氧气→金属氧化物 4Na+O2＝2Na2O ⑤金属氧化物+水→碱 Na2O+H2O＝2NaOH ⑥碱+酸→盐+水 合作探究 (2)四条横线 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①金属+非金属（除氧气）→盐 ②金属氧化物+非金属氧化物→盐 ③碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O ④盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 CaO+SiO2 CaSiO3 高温 合作探究 (3)四条交叉线 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ... ...
