(
课件网) 第九单元 课题3 溶液的浓度 第2课时 有关溶质质量分数的综合计算 《煮粥诗》： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。” 粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。 情景导入 1.掌握溶液稀释和配制问题的计算。 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 学习目标 一、溶液稀释和配制问题的计算 观察与思考： 【例1】将2 g氢氧化钠放入烧杯中，再加入8 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3) 1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么 1.稀释前溶质质量是2 g，溶剂质量是8 g，溶质质量分数为20%；稀释后溶质的质量是2 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是10%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 探究新知 【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水 解法1:设需加水的质量为x。 10 g×98%=(10 g+x)×20%, x=39 g。 答:把10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水39g。 解法2:设稀释后溶液的质量为x。 10 g×98%=x×20%, x=49 g, 49 g-10 g=39 g。 答:把10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水39 g。 【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升 提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算 解:设需38%的盐酸的体积为x。 5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。 答:需38%的盐酸2211 mL。 【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。 【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水 加水后稀溶液质量50克＋x 50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 加水质量为x 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。 答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。 【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水 加水后稀溶液质量50克＋x 50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 加水质量为x 解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20% 解得:x=195g。 答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。 【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升 (质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。 解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得: 500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。 解得:x≈63.2 mL。 答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。 二、溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 观察与思考： 【例1】100 g盐酸溶液恰好与6.5 g锌完全反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 73 6.5g x 65 6.5g 73 x = x = 7.3g 溶质的质量分数= ×100％ ×100％=7.3％。 = 溶质质量 溶液质量 7.3 100g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为7.3 ... ...
